2．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時(shí)，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是a g，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量比是（　�。�
A．1：7B．2：1C．2：7D．7：2

分析 在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，分別發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，攪拌使其充分反應(yīng)，所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，以此解答．

解答 解：設(shè)混合物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和氯CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，分別發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，
攪拌使其充分反應(yīng)，所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成的銅的質(zhì)量，
則（0.5x+y）×56=64y，
x：y=8：28=2：7，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，注意把握鐵與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)的方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系結(jié)合方程式計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知D、M、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，它們關(guān)系如圖1：

（1）寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式：Fe3O4．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：2HClO═2HCl+O2↑．反應(yīng)②的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用方法②（填序號(hào)）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖2所示電池，正極的電極反應(yīng)為當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加48克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知有機(jī)物A～G具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)要求填空
（1）A中的含氧官能團(tuán)有羧基、羥基（寫(xiě)名稱），A的分子式為C9H10O3
（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)
（3）C轉(zhuǎn)化生成D需要分兩步進(jìn)行，步驟①需加入的試劑是NaOH醇溶液，步驟②的目的是酸化．
（4）G在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為
（5）A的同分異構(gòu)體R，在酸性條件下水解可生成M和N兩種物質(zhì)，N是相對(duì)分子質(zhì)量最小的一元醇，M可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molM能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)．符上述條件的R的同分異構(gòu)體有13種，請(qǐng)寫(xiě)出核磁共振氫譜有五個(gè)峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在室溫下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向以上反應(yīng)加入一定量的Na2CO3溶液，對(duì)平衡幾乎沒(méi)有影響
B．升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深
C．該反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.0x102

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)：①漂白粉與稀鹽酸 ②漂白粉與濃鹽酸 ③銅片與濃硫酸 ④銅片與稀硝酸 ⑤碳酸鈣與濃硝酸 ⑥二氧化硫與濃硫酸 ⑦氯化鐵溶液與銅片 ⑧氨氣與氯氣，常溫下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②④⑦⑧．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如果向10mL、2mol•L-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所得溶液呈酸性還是堿性？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．濃H2SO4和NaCl晶體B．甲酸和濃H2SO4（制CO）
C．MnO2和濃硫酸D．濃H3PO4和NaBr晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種，為測(cè)定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)液（0.10mol/L）滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，且V2＞V1，則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)不可能為（　�。�
A．NaOHB．Na2CO3C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．圖中I是氫氧燃料電池的示意圖，某同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)Fe上鍍銅，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a處通入O2B．b處發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流由Cu電極移向bD．Fe電極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

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