2．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是a g，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量比是（　　）
A．1：7B．2：1C．2：7D．7：2

分析 在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應等于生成的銅的質(zhì)量，以此解答．

解答 解：設混合物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和氯CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，
攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則消耗的鐵的質(zhì)量應等于生成的銅的質(zhì)量，
則（0.5x+y）×56=64y，
x：y=8：28=2：7，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，注意把握鐵與氯化鐵和氯化銅反應的方程式的書寫，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系結(jié)合方程式計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，它們關(guān)系如圖1：

（1）寫出A物質(zhì)的化學式：Fe3O4．
（2）寫出反應⑤的化學方程式：2HClO═2HCl+O2↑．反應②的化學方程式PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
（4）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用方法②（填序號）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（5）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖2所示電池，正極的電極反應為當反應轉(zhuǎn)移1mol電子時，負極質(zhì)量增加48克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機物A～G具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)要求填空
（1）A中的含氧官能團有羧基、羥基（寫名稱），A的分子式為C9H10O3
（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應類型是縮聚反應
（3）C轉(zhuǎn)化生成D需要分兩步進行，步驟①需加入的試劑是NaOH醇溶液，步驟②的目的是酸化．
（4）G在酸性條件下水解的化學方程式為
（5）A的同分異構(gòu)體R，在酸性條件下水解可生成M和N兩種物質(zhì)，N是相對分子質(zhì)量最小的一元醇，M可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且1molM能與2molNaOH恰好完全反應．符上述條件的R的同分異構(gòu)體有13種，請寫出核磁共振氫譜有五個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在室溫下，向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變成橙紅色的Na2Cr2O7，溶液中水Kw增大，在此轉(zhuǎn)化過程中，各物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．向以上反應加入一定量的Na2CO3溶液，對平衡幾乎沒有影響
B．升高溫度，混合溶液的顏色逐漸加深
C．該反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
D．該反應的化學平衡常數(shù)為5.0x102

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質(zhì)：①漂白粉與稀鹽酸 ②漂白粉與濃鹽酸 ③銅片與濃硫酸 ④銅片與稀硝酸 ⑤碳酸鈣與濃硝酸 ⑥二氧化硫與濃硫酸 ⑦氯化鐵溶液與銅片 ⑧氨氣與氯氣，常溫下能發(fā)生氧化還原反應的是①②④⑦⑧．（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如果向10mL、2mol•L-1的稀硫酸里，滴入30mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所得溶液呈酸性還是堿性？為什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是一套實驗室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體．下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是（　�。�
A．濃H2SO4和NaCl晶體B．甲酸和濃H2SO4（制CO）
C．MnO2和濃硫酸D．濃H3PO4和NaBr晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進行如下實驗操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標準液（0.10mol/L）滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達到終點時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，且V2＞V1，則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)不可能為（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．圖中I是氫氧燃料電池的示意圖，某同學想在II中實現(xiàn)Fe上鍍銅，下列說法正確的是（　　）
A．a處通入O2B．b處發(fā)生氧化反應
C．電流由Cu電極移向bD．Fe電極發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

同步練習冊答案