Question

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44kJ·mol-1，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -618kJ·mol-1

C.0.2mol CH4還原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的熱量為173.4 kJ

D.若用4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4還原NO2至N2并生成H2O(g)，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子1.6mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 1mol CH4參與反應(yīng)①，電子轉(zhuǎn)移8mol，1mol CH4參與反應(yīng)②，電子轉(zhuǎn)移8mol，因此等物質(zhì)的量的CH4參加反應(yīng)，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；

B. 根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)①+③×2得，CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -662kJ·mol-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)(①+②)÷2得，CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -867kJ·mol-1，1mol CH4還原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的熱量為867 kJ，則0.2mol CH4還原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的熱量為867kJ/mol×0.2mol=173.4 kJ，C項(xiàng)正確；

D. 由C項(xiàng)知CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -867kJ·mol-1，1mol CH4還原NO2至N2并生成H2O(g)，電子轉(zhuǎn)移8mol，用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L（即0.2mol）CH4還原NO2至N2并生成H2O(g)，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子1.6mol，D項(xiàng)正確；

答案選B。