分別將下列物質：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質的是（）
A． ②③ B． ③⑥ C． ①④ D． ⑤⑥
考點： 鹽類水解的應用．
專題： 鹽類的水解專題．
分析： ①加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，最后得到氫氧化鐵；
②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；
③氯化鈉不水解；
④碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣；
⑤亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈉；
⑥硫酸鉀不水解．
解答： 解：①氯化鐵為強酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中，促進氯化鐵水解，蒸干時得到氫氧化鐵，故①錯誤；
②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，加熱過程中，蒸發(fā)掉水，最后得到氫氧化鈣，故②錯誤；
③氯化鈉不水解，蒸發(fā)掉水后得到氯化鈉，故③正確；
④加熱時碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，所以最后得到碳酸鈣，故④錯誤；
⑤亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故⑤錯誤；
⑥硫酸鉀不水解，將水分蒸干時得到硫酸鉀，故⑥正確；
故選B．
點評： 本題綜合考查物質的性質，側重于水解、分解、氧化等知識的考查，注意該題中沒有說灼燒，如果告訴灼燒，則①得到氧化鐵，為易錯點，題目難度不大．
品學雙優(yōu)卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案
期末復習檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述中正確的是（）
A． FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾現(xiàn)象
B． 按反應物與生成物種類的多少把所有的無機反應分為分解反應、復分解反應、置換反應與化合反應
C． HCl（強電解質）、CH3COOH（弱電解質）、CH3I（非電解質）、CO2（電解質）
D． 研究物質的性質一般按觀察物理性質、預測化學性質、驗證或探究物質的性質與分析現(xiàn)象并解釋這四個步驟進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法或表示方法不正確的是（）
A． 蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C． 由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D． 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（）
A． 混合溶液的pH=7
B． 混合溶液中，c（H+）=
mol/L
C． a=b
D． 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關數(shù)據如下：
苯 溴 溴苯
密度/g•cm﹣3 0.88 3.10 1.50
沸點/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是 ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是 ；（填入正確選項前的字母）
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是 ．（填入正確選項前的字母）
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應中，屬于加成反應的是（ �。�
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| A． | 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
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| B． | 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 |
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| C． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 |
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| D． | 甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原理，該同學做了以下試驗并觀察到相關現(xiàn)象，由此得出的結論不合理的是
選項 | 實驗及現(xiàn)象 | 結論 |
A | 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 | 反應中有NH3產生 |
B | 收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色 | 反應中有H2產生 |
C | 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0 | 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 |
D | 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生 | 弱堿性溶液中OH-氧化了Mg |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
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B．CO2分子的比例模型：