6．寫出反應的離子方程式：
向明礬水溶液中滴加過量氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
加入過量Na0H溶液，反應的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

分析 鋁離子和堿反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，能溶于酸和強堿溶液，但不溶于弱堿，所以明礬和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉．

解答 解：鋁離子和堿反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，能溶于酸和強堿溶液，但不溶于弱堿，所以明礬和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式分別為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

點評 本題以氫氧化鋁為載體考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及離子性質(zhì)是解本題關鍵，注意氫氧化鋁的兩性及不溶于弱堿的性質(zhì)，題目難度不大．

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A．0.1mol/L pH=3的H2A溶液與0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A2-）
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C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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18．計算0.1mol Al2（SO4）3跟350mL 2mol•L-1NaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為多少g？

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11．工業(yè)上制備K2FeO4的流程如下：

（1）實驗室配制FeSO4溶液時，需加入鐵粉和稀硫酸，試說明加稀硫酸原因抑制FeSO4的水解．
（2）第一次氧化時，需要控制溫度不超過35℃，原因是溫度過高H2O2會分解．
（3）用飽和KOH溶液結(jié)晶的原因是提供K+
（4）洗滌時用乙醚作洗滌劑的原因是減少K2FeO4的損失．
（5）控制NaOH的量一定，改變FeSO4•7H2O的投入量時，可以控制產(chǎn)率，假設所有反應均完全時產(chǎn)率最高則n（FeSO4•7H2O）：n（NaOH）理論值應為1：5．
（6）經(jīng)測定第一、二次氧化時的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，結(jié)晶時的轉(zhuǎn)化率為c，若要制備d Kg的K2FeO4，則需要FeSO4•7H2O$\frac{139d}{99abc}$或$\frac{278d}{198abc}$Kg．（K2FeO4的相對分子質(zhì)量是198；FeSO4•7H2O的相對分子質(zhì)量是278；答案用分數(shù)表示）
（7）電解法也能制備K2FeO4．用KOH溶液作電解液，在以鐵作陽極可以將鐵氧化成FeO42-，試寫出此時陽極的電極反應式Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．71g氯氣通入足量水中，反應生成的HClO分子數(shù)為NA
B．1mol硝基與NA個二氧化氮氣體分子所含電子數(shù)相等
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