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下列是能與金屬鈉反應的系列物質，在排列H2O、C6H5OH、□CH3COOH、HCl中，□內應填入的物質是（　�。�
A、H2SO4
B、CH3CH2OH
C、H2CO3
D、CH3COOCH3
考點：鈉的化學性質,強電解質和弱電解質的概念
專題：元素及其化合物
分析：依據題干可知，給出物質都能夠與鈉反應生成氫氣，并且與鈉反應越來越劇烈，所以所填物質能夠與鈉反應，為酸，且酸性大于苯酚小于醋酸，據此解答．
解答： 解：由題意可知所填物質能夠與鈉反應產生氫氣，為酸，其酸性強于苯酚弱于醋酸，所給選項中只有碳酸的酸性介于苯酚與醋酸之間，
故選：C．
點評：本題考查了元素化合物的性質，明確鈉與水、酸反應的實質是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

釔鋇銅氧的晶胞結構如圖．研究發(fā)現，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)：+2價和+3價．
（1）根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數比，確定其化學式為：
 
；
（2）根據（5）所推出的化合物的組成，（該化合物中各元素的化合價為Y+3、Ba+2），計算該物質中+2價和+3價的Cu離子個數比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩
B、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D、面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于過氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明淀粉已完全水解的試劑是（　�。�
A、碘水B、銀氨溶液
C、淀粉碘化鉀溶液D、碘化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應屬于消去反應的是（　�。�
A、+HONO2
濃硫酸
△
+H2O
B、CH3CH3OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H+H2O
C、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O
D、BrCH=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
氨氮廢水
Ⅰ
低濃度氨氮廢水
Ⅱ
含HNO3廢水
Ⅲ
達標廢水  
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用
 

（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：
第一步反應是
 
反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據是
 
．1mol NH4+（aq）完全轉化成NO3-（aq）共與環(huán)境交換了
 
kJ熱量．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列三個反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
試推斷結論：具有還原性物質的還原性強弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
具有氧化性物質的氧化性強弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
其中結論正確的是（　�。�
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶．
（1）實驗時應該選用的儀器是
 
．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
．（填入字母）
A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．
（3）配制中，下列的操作會使?jié)舛绕偷氖?div id="ssgbpd2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填入字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數．
B．濃硫酸溶解后轉移時，燒杯沒有洗滌．
C．用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉移到容量瓶．
E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切．
F．定容搖勻后，發(fā)現液面比刻度線低，再加水到刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了VIA族元素的各種性質后，可歸納出如下所示的表格（部分）：
         元素
性質		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
單質熔點（℃）-218.4113450
單質沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合能直接化合
請根據上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
 

（2）碲的化合價可能有
 

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強到弱的順序是
 
（填化學式）
（4）氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為
 

（5）已知：在熱力學標準態(tài)（298K，1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該反應的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數據示意圖，
試回答下列問題：水的生成熱△H為
 

請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系
 
．
寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下發(fā)生分解反應的熱化學方程式：
 
．

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