Question

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是                 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為                    。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱ΔH＝           。

（3）寫出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：                         。

Answer 1

【答案】

（1）P₂O₃  P₂O₅  2.75  3.55
（2）－(20X－Y)kJ/mol
（3）P(s)＋O₂(g)＝P₂O₂(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol

【解析】3.1 g P在3.2 g O₂中充分燃燒后，產(chǎn)物中n（P）∶n（O）＝1∶2，可知其中必然有P₂O₅，另一種固態(tài)氧化物為P₂O₃。列出方程組：

解得：n（P₂O₅）＝0.025 mol，n（P₂O₃）＝0.025 mol，質(zhì)量分別為3.55 g和2.75 g。

P的燃燒熱是1 mol P充分燃燒生成P₂O₅時(shí)放出的熱量，則1 mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃時(shí)放出的熱量為：=（20x－y） kJ，即反應(yīng)熱ΔH＝－（20x－y）kJ·mol^－1。

熱化學(xué)方程式為：P（s）＋O₂（g）====P₂O₃（s）；ΔH＝－（20x－y）kJ·mol^－1