【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:
已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸取”時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有______(任寫一條);過(guò)濾1的濾渣的主要成分有______(填化學(xué)式)。
(2)浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是______;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______(填名稱)。
(3)寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______;當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。
(4)25℃時(shí),向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時(shí)恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]
(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。
①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時(shí),鉍(Bi)的存在形式有______。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái),相應(yīng)的離子方程式為______。
【答案】 粉碎礦石,適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度、適當(dāng)提高溶液濃度、攪拌等 S、SiO2 防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率 氯氣 2Bi + 2O2 + Na2O2 2NaBiO3 NA或6.02×1023 10-11﹕1 Bi3+、Bi(HDz)3 Bi(HDz)3 + 6OH- === Bi(OH)3 + 3H2O + 3Dz3-
【解析】(1)“浸取”時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度、適當(dāng)提高溶液濃度、攪拌等;二氧化硅與鹽酸和氯化鐵不反應(yīng),Bi2S3中的-2價(jià)S被氧化為單質(zhì)硫,則濾渣的主要成分有S、SiO2。(2)由于鐵離子、Bi3+易水解,因此溶浸時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率;加入鐵粉后鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,Bi3+轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鉍,氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵而循環(huán)利用,所以氣體X為氯氣。(3)焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式為2Bi+2O2+Na2O22NaBiO3;反應(yīng)中只有Bi元素化合價(jià)升高,從0價(jià)升高到5價(jià),當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO2即0.2mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是NA。(4)根據(jù)溶度積常數(shù)可知此時(shí)Bi3+未沉淀,濃度是0.02 mol/L。銅離子濃度是,所以所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=10-11∶1。(5)①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時(shí)鉍的萃取率是0.8,所以鉍(Bi)的存在形式有Bi3+、Bi(HDz)3;②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái),相應(yīng)的離子方程式為Bi(HDz)3+6OH-=Bi(OH)3↓+3H2O+3Dz2-。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。
已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點(diǎn)/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。
(2)安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________;如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是_______________________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是__________________。
(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________________。
(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋,說(shuō)法正確的是
A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH-濃度減小,對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族,其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。
(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是____________,堿性最強(qiáng)的是______。(填化學(xué)式)
(3)氣體分子(MN)2的電子式為___________。(MN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí),用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. D點(diǎn)溶液的pH = 11.25
B. B點(diǎn)溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)
C. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20 mL
D. 25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:
,
下列說(shuō)法正確的是
A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同
C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3種 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)已知:pOH=-lgc(OH-)。常溫下,某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液加水稀釋,先增大后不變
B. 在NaHXO3溶液中:>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí):c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. 實(shí)線M表示pOH與的變化關(guān)系
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。
(1)甲溶液pH=__________,水電離的c(OH-)=________mol/L。
(2)若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合,所得的混合溶液丙的pH=6,水電離的c(H+)=________mol/L;溶液中離子濃度大小順序是__________。
(3)若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中,所得的混合溶液pH>7,該溶液中離子濃度大小順序是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為______________________________。
(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:
Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1
2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2
2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3
①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種最簡(jiǎn)單的烴,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值(1nK=2.303lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)
II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)
III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)
①△H>0的反應(yīng)是__________________(填“I”“II”或“I”)。
②1200K時(shí),在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應(yīng)I,5min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內(nèi)V(CO2)=____________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)II,下列能說(shuō)明反應(yīng)II達(dá)到平衡的是____________(填字母)。
A.容器的體積不再改變 B.固體的質(zhì)量不再改變 C.氣體的總質(zhì)量不再改變
④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2,若只發(fā)生反應(yīng)III,則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡。當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______________;A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的Kp(III)=____________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com