Question

3．有Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄組成的固體混合物4.16g，把它們用酒精燈加熱到質(zhì)量不再減輕為止．冷卻后固體的質(zhì)量變?yōu)?.54g．向反應(yīng)后的固體中加入過量的鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量為0.88g．已知在酒精燈加熱條件下Na₂SO₄不分解．求原來混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量、生成碳酸鈉的質(zhì)量，利用反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)CO₂的質(zhì)量可計(jì)算加熱后總的Na₂CO₃的質(zhì)量，減去NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃的質(zhì)量即可得原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求得Na₂SO₄的質(zhì)量．

解答 解：加熱發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少：4.16g-3.54g=0.62g，
設(shè)混合物中有NaHCO₃的質(zhì)量為x，新生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168g           106g                           62g
x                  y                             0.62g
解得x=$\frac{168g×0.62g}{62g}$=1.68g，y=$\frac{106g×0.62g}{62g}$=1.06g，
所以原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量是為1.68g；
設(shè)加熱后碳酸鈉的總質(zhì)量是m，
 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                               44
m                               0.88g
m=$\frac{106×0.88g}{44}$=2.12g，
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量：2.12g-1.06g=1.06g，硫酸鈉的質(zhì)量為：4.16g-1.68g-1.06g=1.42g，
答：Na₂CO₃為1.06 g，NaHCO₃為1.68 g，Na₂SO₄為1.42 g．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算知識，題目難度中等，掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．