1．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�
A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣的相對分子質(zhì)量大于甲烷

分析 NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型．

解答 解：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C-H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故ABD錯誤，C正確．
故選：C．

點評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．4.4g乙醛分子中含有的共用電子對數(shù)為0.6NA
B．標(biāo)準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C．15.6g苯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種鍵線式為的烴X，根據(jù)分析，下列說法中不正確的是（　�。�
A．X的分子式為C5H4
B．分子中氫原子的化學(xué)環(huán)境只有一種
C．1 mol X在一定條件下可與2 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
D．X不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃燒，生成4mol CO2和4.8mol H2O．試推測A的化學(xué)式以及混合氣體中兩種成分的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的減壓分餾C．重油的裂化D．石油的催化重整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH-CH2 $\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②\frac{{H}_{2}O}{O{H}^{-}}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）C的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素　
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定　
③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同　
④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子　
⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等．
A．③B．④C．②⑤D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n為正整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）m也為強堿
B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）可以用作媒染劑和醫(yī)療上的補血劑，以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀．過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高，其主要流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ前需在綠礬溶液中加入B（填字母），以除去溶液中的Fe3+
A 鋅粉  B鐵屑  C KI溶液  D H2
（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
（4）反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2 S2O8（過二硫酸銨）電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為2SO42--2e-═S2O82-．

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