Question

由甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg（OH）₂沉淀中加入濃的NH₄Cl溶液，結果沉淀溶解；
 乙同學在制得的Mg（OH）₂沉淀中加入濃的CH₃COONH₄溶液，結果沉淀也完全溶解．
 對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述是實驗的事實：
甲同學的解釋為：因為NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂0?NH₂?H₂O+H⁺，且Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq）；，又H⁺+OH^-═H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）₂的溶解．
乙同學的解釋為：因為CH₂COONH₄═CH₂COO^-+NH₄⁺，且Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），NH₄⁺++OH^-═?NH₃?H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）₂的溶解．
你認為哪一位同學的解釋是正確的？

 

；為什么？

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：Mg（OH）₂懸濁液中存在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），可加入醋酸銨溶液檢驗，因醋酸銨溶液呈中性，氫氧化鎂溶解，是因為NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）₂的溶解．

解答： 解：甲同學在制得的Mg（OH）₂沉淀中加入濃的NH₄Cl溶液，結果沉淀溶解，甲同學認為NH₄⁺+H₂0?NH₂?H₂O+H⁺，由NH₄⁺的水解所提供的H⁺中和了由Mg（OH）₂電離出來的OH^-，H⁺+OH^-═H₂O，所以Mg（OH）₂溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）₂的溶解，而忽視了NH₄Cl電離的NH₄⁺也能結合OH^-，且電離的NH₄⁺濃度又遠遠大于由NH₄⁺水解出來的H⁺濃度，所以應該是NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O，則Mg（OH）₂溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）₂的溶解；
乙同學：因為CH₂COONH₄═CH₂COO^-+NH₄⁺，且Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），由于醋酸銨溶液呈中性，而且NH₄⁺+OH^-═?NH₃?H₂O，則Mg（OH）₂溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）₂的溶解．所以乙同學的解釋是正確的．
故答案為：乙同學的解釋是正確的．甲同學認為由NH₄⁺的水解所提供的H⁺中和了由Mg（OH）₂電離出來的OH^-，而忽視了NH₄Cl電離的NH₄⁺也能結合OH^-，且電離的NH₄⁺濃度又遠遠大于由NH₄⁺水解出來的H⁺濃度．由于CH₃COONH₄溶液呈中性，不可能是溶液的水解產生的酸堿性影響Mg（OH）₂沉淀的溶液．

點評：本題考查化學實驗方案的設計和評價，涉及鹽類水解和弱電解質的電離的探究，側重于考查學生的實驗探究能力和分析能力，題目難度中等．