5．如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（　�。�
A．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色
B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體
C．F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣
D．裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性Br＞I

分析 A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B應(yīng)為飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl，D中氯氣和NaBr反應(yīng)生成溴，E中溴反應(yīng)生成碘，但不能排出氯氣的影響，F(xiàn)用于吸收尾氣，以此解答該題．

解答 解：A．苯的密度比水小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，故A錯誤；
B．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，而微溶于水，所以不能用水吸收，故B錯誤；
C．氟氣與水溶液反應(yīng)是氟氣與水的反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣，故C正確；
D．生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，過量氯氣也會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性Br＞I，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氯氣實驗室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實驗裝置的理解評價，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥脑砦镔|(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列混合物能用分液法分離的是（　�。�
A．乙醇與乙酸B．乙酸乙酯和Na2CO3溶液
C．苯和四氯化碳D．汽油和柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．選擇適當(dāng)?shù)脑噭ヒ韵挛镔|(zhì)中的雜質(zhì)：
（1）苯中的甲苯酸性高錳酸鉀；（2）乙醇中的水CaO；（3）乙酸乙酯中的乙酸飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則（　�。�
A．分子中C、H、O個數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個數(shù)之比為1：2
C．分子中可能含有氧原子D．有機物的分子式為CH4Ox（x=O、1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請回答下列問題：
（1）圖A溴水的顏色變化為紅棕色褪色，試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）圖B是制取乙酸乙酯，該化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應(yīng)的試管中要加入幾塊碎玻璃或碎瓷片，其作用是防止暴沸，飽和碳酸鈉溶液起的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙醇、除去揮發(fā)出來的乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
D．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質(zhì)可以是H2O、Ba（OH）2、HCl、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C11H14O2；這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是B和C（填序號）．
（2）若E$→_{②H+}^{①眼鏡反應(yīng)}$ X$\stackrel{反應(yīng)③}{→}$ Y，且Y是D的同分異構(gòu)體，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3，Y的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將SO2和18O2充入反應(yīng)容器，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，18O原子將（　�。�
A．存在于氧氣和三氧化硫中B．只存在于三氧化硫中
C．三種物質(zhì)中都有D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2     ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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