電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（ ）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH
D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
【答案】分析：鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．
解答：解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，Na2CO3可以除去過量的鋇離子，否則過量的鋇離子不能完全除盡，至于加NaOH除去鎂離子順序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因為過量的NaOH加HCl就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子完全除去，過濾即可，最后加HCl除去過量的氫氧根離子碳酸根離子．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的設(shè)計，題目難度不大，本題注意粗鹽的提純要加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，但是碳酸鈉一定要加在氯化鋇的后面，除去過量的鋇離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，精制時所用試劑為①鹽酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入試劑順序是
B
B

A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成
氯氣
氯氣
氣體，與電源負極相連的電極附近溶液pH
變大
變大
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？
使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀
使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀

（4）寫出從海水中提取Br2的第一步反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式
Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
Br2 +SO2 +2H2O=H2SO4 +2HBr
．
（5）要使最終生成的Br2從水溶液中分離，常先加入
B
B
，再
E
E
．（選擇下面選項填空）
A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．過濾  E．分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是


  1. A.
    Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
  2. B.
    BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
  3. C.
    BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH
  4. D.
    Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是（　�。�
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH
D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

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