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4．化學與生活科技密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．“人造太陽”原理為：21H+31H→42He+10n，該過程不是化學變化
C．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化

分析 A．活性炭具有吸附性，臭氧具有強氧化性；
B．核聚變不是化學變化；
C．84消毒液有效成分為NaClO；
D．明礬只能作為凈水劑，不能使海水淡化．

解答 解：A．活性炭具有吸附性，用臭氧漂白紙漿是利用臭氧具有強氧化性，原理不同，故A錯誤；
B．“人造太陽”原理為：21H+31H→42He+10n，該過程是核聚變，化學變化是分子、原子層次上研究的化學反應，所以此反應不是化學變化，故B正確；
C．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液，有效成分為NaClO，故C錯誤；
D．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的組成、性質和用途，為高考常見考題，為理綜中化學選擇題首先出現(xiàn)的習題，涉及知識面較廣，側重分析與應用、化學與生活、環(huán)境等綜合知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的碳棒，乙池中鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應屬于還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”），寫出甲池中該電極反應O2+4e-+2H2O═4OH-．
②乙池中碳極上電極反應是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗該電極反應產物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗．寫出乙池總的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
③若乙池轉移0.02mole-后停止實驗，乙池兩極在標準狀況下共收集到的氣體體積為（不計損失）0.448L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于苯乙烯（）的下列敘述，其中正確的是（　�。�
①能使酸性KMnO4溶液褪色　②可發(fā)生加聚反應�、劭扇苡谒、懿豢扇苡诒街小、菽芘c濃HNO3發(fā)生取代反應�、匏械脑涌赡芄裁姊吣馨l(fā)生取代反應．
A．①②④⑤B．①②⑤⑥⑦C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副產物少于其它水消毒劑．
回答下列問題：
（1）①一氯胺（NH2Cl）的電子式為．
②工業(yè)上可利用反應Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=+11.3 kJ/mol．
化學鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl
鍵能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為．
（2）用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2mol C12和2mol NH3，測得各容器中n（Cl2）隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min04080120160
n（Cl2）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（Cl2）（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①甲容器中，0～40min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v（NH3）=6.25×10-8mol•L-1•min-1．
②該反應的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是溫度越高，反應速率越快，平衡向吸熱反應方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應速率比400℃時的反應速率快，且乙容器中平衡時Cl2的轉化率比甲容器中Cl2的轉化率小．
③對該反應，下列說法正確的是AB  （填選項字母）．
A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
C．反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
D．反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
（3）在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是B  點（填“A”“B”或“C”）．
②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=0.5MPa（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點＞B點
B．C點存在關系式：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
C．B點：c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（H2X）
D．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．甲同學發(fā)現(xiàn)實驗室中的小蘇打固體樣品中混有少量的氯化鈉，故想測出其中的NaHCO3的質量分數(shù)，為此設計了四種實驗方案
方法一：（圖1）
方法二：（圖2）
方法三：（圖3）

方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器．
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑ACa（OH）2或Ba（OH）2（填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重．；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的是100mL容量瓶、玻璃棒，在操作2中應選擇甲基橙作指示劑．
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為$\frac{42V（HCl）}{1000m}$×100%；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了裝有藥品的干燥管反應前后的質量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是所取固體樣品質量；
（5）方法四的實驗原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下表是25°C時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的大小關系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO-）=1：3，此時溶液pH=8
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH共熱，產生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中一定存在NH4+
B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-
C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定存在SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點時：c（Na+）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH-）
B．b點時：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．水電離程度由大到小的順序為：a＞b＞c＞d
D．d點時：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

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