【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關說法正確的是

A.當有0.1 mol電子轉移時,a極產(chǎn)生1.12 L O2(標準狀況下)

B.b極上發(fā)生的電極反應是:4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C.c極上進行還原反應,B中的H+可以通過隔膜進入A

D.d極上發(fā)生的電極反應是:O2+4H++4e- =2H2O

【答案】C

【解析】

試題分析:電解池中的電極反應為:b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑;a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應:4H++4e-=2H2↑;原電池中是酸性溶液,電極反應為:d為負極失電子發(fā)生氧化反應:2H2-4e-=4H+;c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應:O2+4H++4e-=2H2O;A.陽極電極反應計算,當有0.1mol電子轉移時,a電極產(chǎn)生標況下1.12LH2,故A錯誤;B.b電極上發(fā)生的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑;故B錯誤;C.c電極上進行還原反應,B池中的H+可以通過隔膜進入A池,故C正確;D.d電極上發(fā)生的電極反應是:2H2-4e-=4H+;故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應Aa(s)+bB(g) cC(g)+dD(g),反應過程中,當其他條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是

A. 達到平衡后,加入催化劑則C%增大

B. 達到平衡后,若升溫,平衡左移

C. 化學方程式中b>c+d

D. 達平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在100ml12molL1的濃HNO3中加入足量的鐵粉,最終產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為(不考慮NO2轉化為N2O4)(
A.幾乎無氣體產(chǎn)生
B.等于6.72L
C.等于13.44L
D.介于6.72L至13.44L之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化學分析如下:①相對分子質(zhì)量為150,完全燃燒后只生成CO2和H2O,分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)=32%和w(H)=4%;②1 mol酒石酸與足量的NaHCO3反應放出44.8 L CO2,與足量的Na反應放出44.8 L H2(氣體體積均已折算為標準狀況);③核磁共振氫譜表明該分子中只有三種化學環(huán)境不同的氫原子。已知同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定,會轉化為其他物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)酒石酸的分子式為_________________

(2)酒石酸的結構簡式為_____________________

(3)有機物M是酒石酸的一種同分異構體,且M與酒石酸含有的官能團種類和數(shù)目均相同,寫出M的結構簡式:_____________________。M的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(A)+c(HA)=0.1mol·L-1

B. b點所示溶液中c(HA)>c(A)

C. pH=7時,c(Na+)=c(A)+c(HA)

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g) 2C(g) H=+QQ>0),條件變化時,影響平衡移動的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. ,縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)

B. ,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)

C. ,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D. ,縱坐標指A的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1

B. 當V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

D. 當V>0時,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)。有關結論正確的是(

加入的物質(zhì)

結論

A

50mL 1 mol·L-1H2SO4

反應結束后,c(Na+)=c(SO42-)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.礦泉水
B.蒸餾水
C.自來水
D.雨水

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