【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2。 ②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題:
(1)①儀器a的名稱____________。
②飽和食鹽水的作用是____________。
③該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。(寫計(jì)算過程)
(2)小組成員向含Ca(OH)20.25 mol的石灰乳中以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中=______________。
【答案】(1)①分液漏斗(2分)②除去氯氣中混有的氯化氫 (2分) ③7.15 (4分) (2)7:6 (2分)
【解析】
試題分析:(1)①儀器a的名稱是分液漏斗;
②濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的C12中混有HCl,HCl極易溶于水,為了減少C12的溶解,用飽和食鹽水除去。
③根據(jù)方程式:4HCl (濃)+MnO 2MnCl2 +C12↑+2H2O,100mL12mol/L鹽酸與8.7g MnO2反應(yīng),鹽酸過量,用二氧化錳計(jì)算可得V(Cl2)=2.24L;再根據(jù)反應(yīng):2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可得生成m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol=7.15g。
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,生成氯離子得到電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒,設(shè)n(ClO-)=xmol,n(ClO3-)=y(tǒng)mol;則得到:0.37=x×1+y×5;根據(jù)鈣離子守恒可知0.5x+0.5y+0.37×0.5=0.25,解得:x=0.07,y=0.06,則產(chǎn)物中n(ClO)/n(ClO3)=7:6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol N﹣N吸收167 kJ熱量,生成1mol N≡N放出942 kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是( )
A.N4與N2互為同分異構(gòu)體
B.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量
C.N4(g)═ 2N2(g) ΔH = - 882KJ
D.P4(白磷)的分子結(jié)構(gòu)與N4相似,1mol N4和1mol P4均含有6mol非極性鍵
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【題目】下列比較或歸納一定正確的是( )
A. 離子半徑:陰離子>陽離子 B. 酸性:HClO4>H2SO4
C. 熔沸點(diǎn):共價(jià)化合物>離子化合物 D. 穩(wěn)定性:PH3>NH3
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【題目】下列對阿司匹林的描述錯(cuò)誤的是
A.化學(xué)名為乙酰水楊酸 B.是一種難溶于水的白色晶體
C.長期大量服用會出現(xiàn)不良反應(yīng) D.是一種重要的抗生素即消炎藥
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是
A.用萃取的方法可將汽油和煤油進(jìn)行分離
B.加過量稀鹽酸后過濾,可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C.用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D.將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),把濃度相同的醋酸和氫氧化鈉混合后,得到的溶液中,水溶液的KW值為( )
A. 大于1×10-14 B. 小于1×10-14 C. 等于1×10-14 D. 無法確定
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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于( )
A.反應(yīng)物的性質(zhì)
B.反應(yīng)物的濃度
C.反應(yīng)的溫度
D.是否使用催化劑
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