【題目】下列不屬于基本物理量的是(

A.質(zhì)量 B.時(shí)間 C.摩爾 D.電流強(qiáng)度

【答案】C

【解析】

試題分析:摩爾是物質(zhì)的量單位,七個(gè)基本物理量是:質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度、物質(zhì)的量、長(zhǎng)度、熱力學(xué)溫度、光強(qiáng)度,故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的所有原子都在同一平面的是( )。

A. 環(huán)己烷 B. 溴苯 C. 丙烯 D. 丁炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+SO42-。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是

A. 硫酸鹽 B. 酸式鹽 C. 鈉鹽 D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A.120gNaHSO4和MgSO4固體中含有SO42-的數(shù)目為NA

B.常溫下,1LpH=12的氨水中含有的OH-數(shù)目為0.01NA

C.60g乙酸中存在的共有電子對(duì)數(shù)為7NA

D.1L0.1mol/L氫氟酸中c(H+)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。

(1)配平下列化學(xué)反應(yīng),并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(配平和單線橋各占分?jǐn)?shù)

[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

(2)如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN,C為+2價(jià)),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,

試指出A的化學(xué)式 ,如此反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 (用NA表示)

(3)高錳酸鉀也可用于醫(yī)學(xué)殺菌消毒。根據(jù)反應(yīng)條件可判斷氧化劑的氧化能力的強(qiáng)弱例如

MnO2+4HCl()MnCl2+C12↑+2H2O;

2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+5C12↑+8H2O

Mn02KMnO4氧化性 強(qiáng)。

某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2.則該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是:_________→_________,該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是:_________(填序號(hào))。

A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸

(4)0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,還原含4×10-3 mol XO42的溶液,過(guò)量的Na2SO30.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液0.8 mL,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇即是重要的化工原料,又是新型汽車動(dòng)力燃料。已知甲醇常溫下為液態(tài),其燃燒△H=-726.5KJ/mol。

(1)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

(2)甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),某科研小組在1L密閉容器中充入1molCH3OH,對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究,得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示,回答下列問(wèn)題:

①由圖可知,該反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”、“=”)。

②下列選項(xiàng)中,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A.v(CH3OH)=v(HCHO)

B.H2濃度不再變化

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.混合氣體密度不變

③在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K ,此溫度下,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為10s,則v(HCHO)為 mol/(L·s),向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2,則平衡向 移動(dòng)(填“向左”、“向右”、“不”)

④600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(正) v(逆) (填“>”、“<”、“=”),理由是 。

(3)某甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC),該電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單,能量轉(zhuǎn)化率高,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如圖所示:

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

②若質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol/LH2SO4溶液,當(dāng)電池中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 g(忽略氣體的溶解,假設(shè)反應(yīng)完全耗盡)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng):N2g3H2g2NH3g ΔH=-924 kJ·mol1,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖:下列說(shuō)法正確的是

At1時(shí)升高了溫度

Bt2時(shí)使用了催化劑

Ct3時(shí)增大了壓強(qiáng)

Dt4時(shí)降低了溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式、分類不正確的是

A. 硝酸鈉、NaNO3、酸 B. 氧化鐵、Fe2O3、氧化物

C. 純堿、Na2CO3、鹽 D. 醋酸、CH3COOH、有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是COg+H2OgCO2g+H2g

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.若在1L的密閉容器中通入CO2H21mol,5min后溫度升高到830℃,此時(shí)測(cè)得CO20.4mol時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合下列關(guān)系式:,則此時(shí)的溫度為1000℃

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