短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：D>C>B   
B．單質(zhì)的還原性：D>C
C．元素A、B、C的氧化物均為非金屬氧化物 
D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D
A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則A是H，B是N。A和C同主族，所以C是Na。D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D是Al。A不正確，應(yīng)該是C>D>B。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，B不正確。C不正確，氧化鈉是金屬氧化物，C不正確。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和硝酸及氫氧化鈉反應(yīng)，D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）化合物A是制玻璃的主要原料之一。常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性。D元素是地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素�；衔颙是一種可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其相對(duì)分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)（填化學(xué)式）       、       。
盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學(xué)方程式表示）       。
（2）D元素在元素周期表中的位置是           。
（3）H的電子式是         。
（4）F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
（5）下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）      。
a. 上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b. D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c. G是含有極性共價(jià)鍵的離子化合物
d. I是強(qiáng)電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
（3）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是             ；
（2）⑤、⑥、⑧的最高價(jià)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是           ；
③、④、⑦氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是                    ；
（3）③與⑤按原子個(gè)數(shù)1：1所成的化合物的電子式為_(kāi)_______________；該化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
（4）⑥號(hào)元素最高氧化物水化物與⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為                                                ；
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑨、⑩的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是（�。�
A．原子半徑 X>Y>Z
B．非金屬性 X>Y>Z
C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＜Mg＜ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
⑴在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，CO2的電子式                  ，屬于弱酸的電離方程式                                        。若0.1mol?L－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                   （用a表示）
⑵反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是      （選填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
⑶反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          。
⑷Na2CO3俗稱(chēng)純堿，屬于       晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                   。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平
                                                                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

　　1、寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙_________；B _________。
　　2、寫(xiě)出Y→Z反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）用符號(hào)“>”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。
（1）第一電離能N      O；            （2）電負(fù)性：N      C；
（3）鍵的極性：H－C      H－Si ；    （4）鍵角：H2S      NH3
（5）晶格能：MgO______KI              （6）分子中π鍵數(shù)目：C2H4      C2H2

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