下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（  ）。
①碘和干冰的升華
②二氧化硅和生石灰熔化
③氯化鈉和鐵的熔化
④苯和己烷的蒸發(fā)
A．①②B．②③C．①④D．③④
C
①中碘和干冰都是由分子構(gòu)成，升華時都克服分子間作用力。④中苯和己烷都是共價化合物，蒸發(fā)時都只需克服分子間作用力。③中氯化鈉由離子構(gòu)成，鐵是金屬（屬于金屬晶體），熔化時，氯化鈉要克服離子鍵的作用，而鐵要克服金屬鍵的作用。②中二氧化硅是原子晶體，生石灰是離子晶體，熔化時要分別克服共價鍵和離子鍵的作用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖中的大黑點代表原子序數(shù)從1～18號元素的原子實(原子實是原子除最外層電子
后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（  ）
A
B
C
D




NH3
C2H4
CCl4
CO2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知三個熱化學(xué)方程式：
(1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
(3)C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH＞0
下列判斷正確的是   (　　)。
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低
D．金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn＋2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38∶77，據(jù)上可推知：
（1）X________，Y________，Z________（寫元素符號）。
（2）X2Y2是________晶體，構(gòu)成晶體的微粒是________，該晶體中含有________（填其微粒間作用）。
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是__________、________，其中Z原子分別以________、________雜化軌道成鍵，按照成鍵方式來分類，Z的硫化物中的共價鍵類型和數(shù)目是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果取一塊冰放在容器里，不斷地升高溫度，可以實現(xiàn)“冰→水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化，在各步變化時破壞的粒子間的相互作用力依次是（  ）。
A．氫鍵、極性鍵、非極性鍵
B．氫鍵、氫鍵、極性鍵
C．氫鍵、氫鍵、非極性鍵
D．氫鍵、非極性鍵、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X的一個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個原子中去，形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是（  ）。
A．Z在一定條件下可以電離
B．Z的化學(xué)式可以表示為XY2
C．X形成＋2價陽離子
D．Z的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO2、CH4、BF3都是非極性分子，HF、H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是(　　)。
A．所有原子在同一平面
B．分子中每個鍵的鍵長應(yīng)相等
C．在ABn中A原子沒有孤對電子
D．A的相對原子質(zhì)量小于B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為（  ）。
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列指定粒子的個數(shù)比為1∶2的是（  ）
A．Be2＋中的質(zhì)子和電子
B．中的質(zhì)子和中子
C．NaHCO3中的陽離子和陰離子
D．Na2O2中的陰離子和陽離子

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