把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是(      )

圖A                 圖B                    圖C

A.的取值范圍為0≤ a<50
B.的最大值為2.5
C.若將關(guān)系圖改為B圖時,則的取值范圍為80<a<90
D.若將關(guān)系圖改為C圖時,則的取值范圍為75<a<90

C

解析試題分析:A、假設(shè)鹽酸溶解金屬后不剩,這種情況下,酸恰好與合金反應(yīng)完全,即a=0,通過極值法,當合金中完全是鋁時,因為沉淀Al3+需要NaOH溶液的體積為30mL,從圖可知,中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為50mL,但是假設(shè)不成立,最大值是不存在的,所以的取值范圍為 0≤a<50,正確;B、n(Al)=n(Al(OH)3)=0.01mol,所以沉淀Al3+需要的OH-為0.03mol,即NaOH溶液的體積為30mL,鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為80-a,若假設(shè)鹽酸不剩,所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的體積最大值為50mL,求出n (Mg)的最大值為0.025mol,所以該合金中鎂鋁兩元素物質(zhì)的量之比的最大值為2.5,正確;C、采用極值法計算,當沒有鋁離子時,生成的沉淀不和氫氧化鈉反應(yīng)導致a值最小,80=a;當生成的沉淀全部是氫氧化鋁時,氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,導致a值最大,生成氫氧化鋁沉淀所用的氫氧化鈉體積是溶解氫氧化鋁所用氫氧化鈉體積的3倍,所以溶解氫氧化鋁所用氫氧化鈉的體積為50/3,a=96.7,實際上存在鎂離子,所以a的取值范圍是80<a<96.7,錯誤;D、當沒有鋁離子時,生成的沉淀全部是氫氧化鎂,氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng),此時a值最大為90;當生成的沉淀全部是氫氧化鋁,生成的氫氧化鋁又能和氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉時a值最小,生成氫氧化鋁所用的氫氧化鈉與溶解氫氧化鋁所用的氫氧化鈉的體積之比=3:1,所以a=(90-30)÷4×3+30=75,實際上溶液中含有鋁離子和鎂離子,所以a的取值范圍是75<a<90,正確。
考點:本題考查圖像的分析及計算。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn),將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng),開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期,溶液的pH升高到6左右,金屬表面出現(xiàn)黑色粉末,溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是( 。

A.FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HCl B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

由于金屬鈉很容易與空氣中的       、       等物質(zhì)反應(yīng),少量的鈉通常將它保存在       里;在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時,用到的儀器是                 。(填序號)
a.試管夾    b.鑷子    c.小刀    d.冷凝管    e.濾紙     f.研缽  g.燒杯     h.坩堝  i.石棉網(wǎng)  
j.玻璃片   k.藥匙    l.燃燒匙

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,銅粉溶解的是(   )

A.只有①或②
B.只有①或②或④
C.只有①或②或③
D.上述任意一種

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

1 L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
B.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
D.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

銅有兩種常見的氧化物:CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示;

則下列分析正確的是(   )
A.圖1中產(chǎn)物A、B的化學式分別為Cu2O和CuO 
B.圖1整個過程中共生成0.26g水
C.圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C 
D.圖1中,A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):

編號




稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬/g
18.0
9.6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
 
下列計算結(jié)果正確的是
A.①中溶解了5.6gFe                     B.硝酸的濃度為0.4mol/L
C.②中溶解了9.6gCu                     D.④中V=8960

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

120 mL含有0.20 mol碳酸鈉溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是

A.2.0mol/LB.1.5 mol/LC.0.18 mol/LD.0.24mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體
B.向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸,無明顯現(xiàn)象
C.向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液,無明顯現(xiàn)象
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色

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