【題目】重量法測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí),會(huì)引起測(cè)定值偏高的是(

A.未作恒重操作

B.硫酸銅部分分解

C.硫酸銅晶體未完全失水

D.坩堝放在空氣中冷卻

【答案】B

【解析】

A.未作恒重操作可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低,A選項(xiàng)不符合題意;

B.硫酸銅部分分解,稱量前后的質(zhì)量差變大,導(dǎo)致結(jié)晶水的含量測(cè)定結(jié)果偏高,B選項(xiàng)符合題意;

C.硫酸銅晶體未完全失水,將導(dǎo)致前后的質(zhì)量差變小,結(jié)晶水的含量測(cè)定結(jié)果偏低,C選項(xiàng)不符合題意;

D.在空氣中冷卻,硫酸銅又吸收空氣中的水蒸氣,導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差變小,結(jié)晶水的含量測(cè)定結(jié)果偏低,D選項(xiàng)不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是( )。

A. 圖①:驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②:收集CO2NH3

C. 圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④:分離C2H5OHCH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng),敘述正確的是(

A.是吸熱反應(yīng)B.在常壓下進(jìn)行

C.在沸騰爐中進(jìn)行D.使用鐵觸媒作催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)鍵中,鍵的極性最強(qiáng)的是

A. C—F B. C—O

C. C—N D. C—C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO2H2催化氫化可以制取甲烷。

1)已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2OlΔH= -890 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

據(jù)此,a=_________;升高溫度,該反應(yīng)的v()_____(填增大減小)。

2)在一定壓強(qiáng)、不同溫度下,兩種催化劑分別催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)2h的結(jié)果如圖1所示(一定溫度下僅改變催化劑,其他條件不變):ab-催化劑I; c、d-催化劑II。甲烷化選擇性:指含碳產(chǎn)物中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)據(jù)圖1分析:

催化劑I實(shí)驗(yàn),400 ℃~450℃時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為___________(寫(xiě)1)

催化劑II實(shí)驗(yàn),檢測(cè)密閉容器中產(chǎn)物發(fā)現(xiàn),溫度升高甲烷的選擇性下降是發(fā)生了:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH0。若保持溫度不變,提高甲烷化選擇性可以采取的措施:______________(寫(xiě)2條)。

3)下列與甲烷化反應(yīng)有關(guān)的描述中,正確的是______

A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1molC=O鍵的同時(shí)斷裂1molC-H,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡

B.照上述反應(yīng)使用催化劑,其的活化能比的活化能大

C.在絕熱的密閉容器中進(jìn)行時(shí),當(dāng)容器中溫度不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡

D.催化劑下,300-450℃內(nèi),選擇性保持不變的主要原因是其它副反應(yīng)的速率很慢

4催化劑I實(shí)驗(yàn), 400℃時(shí),向2L固定體積的密閉容器中通入1mol CO24mol H2,CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2時(shí)所示,則2h內(nèi)H2平均反應(yīng)速率為____________;平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出反應(yīng)體系中n(CH4)隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)圖____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:

1H中含氧官能團(tuán)的名稱為_____、_____。

2D的系統(tǒng)命名是___________;J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

3)由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________,反應(yīng)類型__________。

4C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

5H在一定條件下生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

6G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),寫(xiě)出其中兩種符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

7)寫(xiě)出由物質(zhì)A、甲醛、液溴為原料合成“2一苯基乙醇的路線圖:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同物質(zhì)的溶液酸堿性不同,根據(jù)下表中pH的情況判斷,下列說(shuō)法中不正確的是(

鹽酸

CuSO4溶液

NaCl溶液

Na2CO3溶液

NaOH溶液

pH

<7

<7

=7

=7

>7

>7

A.酸溶液一定顯酸性

B.顯堿性的溶液不一定是堿溶液

C.鹽溶液一定顯中性

D.鹽溶液不一定顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期律判斷,不正確的是

A.酸性:H3PO4H2SO4B.穩(wěn)定性:HFHCl

C.原子半徑:NaSD.失電子能力:CaMg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:

(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過(guò)低,會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-IO-的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(2)生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是___________________,過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽(yáng)離子是__________________;試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在:____________________________。

(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù),寫(xiě)出過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________;

②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物,通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式: ________________。

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