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如圖所示，容器A左側是無摩擦、可平行移動的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，△H＜0。達到平衡時V(A)=1.2aL。試回答：

(1)A中X的轉化率為              。
(2)平衡時，A、B中X轉化率大小關系為A   B（選填“＞”、“＜”、“="”" ）
（每空3分，共6分）
（1）40%     （2）＞

試題分析：分析:開始pA/pB=nA/nB=2/4=1/2,B中壓強大，所以反應速率：v(A)<v(B）
2/a=n/1.2a，n=2.4mol
X (g)+ Y(g) ==    Z(g)+2W(g)
開始(mol)       1        1         0       0
變化（mol)      x        x         x       2x
平衡(mol)      1-x      1-x        x       2x
1-x   +   1-x   +   x   +    2x=2.4  所以x=0.4  轉化率=0.4/1=40%
所以X的轉化率為40%.
由于B是恒容，隨反應進行，B中氣體物質的量變多壓強變大，A是恒壓，隨反應進行，壓強不變。所以平衡時的壓強：pB大于2pA 。
若打開K，2/1.2a=6/V，V=3.6aL，達到新的化學平衡時，A的體積為3.6a L-aL=2.6aL。
點評：對于此題涉及到化學計算，因此一定要根據題目的意思作答，準確把握其反應的實質，此題便不難解決。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）＋N（g）2E（g）若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%； 若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（   ）
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經足夠長的時間反應，下列情況可能出現的是
A．容器中只有三氧化硫
B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2 mol 三氧化硫
D．18O原子完全存在于三氧化硫中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0．50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K =      。
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）實驗測得該反應的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是    。

（4）結合ΔS推測該反應的在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，計算a=              。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量=               。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合氣體中，a∶b=             。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α（N2）∶α（H2）=                  。
（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為Mr，則Mr的范圍為                。
（2）達到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質量的C，逆反應速率          （填“增大”、 “減小”或“不變”），化學平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應速率          ，化學平衡         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（   ）
A．60s內X的平均反應速率為0.001 mol·L-1·s-1
B．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2
C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應。反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是
A．有、無催化劑    B.壓強不同    C．溫度不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式      ，并比較K800℃                K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率VO2=                。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變
D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態(tài)均為、、。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是（   ）
A．反應的平衡常數：①<②
B．反應A+2BC的
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．實驗③平衡時

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