2.小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原,其離子方程式為:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).關于此反應的敘述正確的是( 。
A.該反應的氧化劑是H2C2O4B.1molMnO4-在反應中失去5mol電子
C.從反應中看出草酸性質很不穩(wěn)定D.配平該反應后,H+的計量數(shù)是6

分析 該反應中,錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價,草酸根離子中碳原子化合價由+3價變?yōu)?4價,得電子化合價降低的反應物是氧化劑,根據(jù)轉移電子數(shù)相等及原子守恒配平方程式.

解答 解:A.化合價降低的元素是錳元素,所在反應物KMnO4是氧化劑,故A錯誤;
B.錳元素化合價從+7價降低到+2價,元素得到電子,化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5,即1molMnO4-在反應中得到5mol電子,故B錯誤;
C.該反應只能說明草酸被氧化,但不能說明草酸不穩(wěn)定,故C錯誤;
D.根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的計量數(shù)是6,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了氧化還原反應,明確元素化合價變化是解本題關鍵,根據(jù)原子守恒及轉移電子守恒來分析解答,注意草酸根離子中碳元素化合價的判斷,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是( 。
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
D.溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.1molO2在任何情況下都是32gB.摩爾是一個基本物理量
C.H2SO4的摩爾質量是98gD.1摩爾氫的質量是2g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某小組同學以石墨為電極電解CuCl2溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極石墨電極上除了有紅色物質析出外,還有少量白色物質析出.為探究陰極石墨電極上的產(chǎn)物,同學們閱讀資料并設計了如下過程:
Ⅰ.查閱資料:銅的化合物顏色性質如下
物質顏色、性質物質顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4溶液呈藍色
氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色
氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ.實驗探究:
(1)提出假設:①紅色物質一定有銅,還可能有Cu2O;
②白色物質為銅的化合物,其化學式可能為CuCl.
(2)實驗驗證 取電解CuCl2溶液后的陰極石墨電極,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產(chǎn)物

①實驗前,檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導氣管上,用彈簧夾夾緊橡膠管,向分液漏斗中注入水,打開分液漏斗的活塞,水的液面不會連續(xù)下降,證明裝置A的氣密性好.
②實驗時,各裝置從左至右的連接順序為A→E→C→B→F→D.(填裝置代號)
(3)觀察現(xiàn)象,得出結論
實驗結束后,碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀,根據(jù)現(xiàn)象
①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O否(填“是”或“否”),理由是F中物質不變藍色;
②裝置D(填上圖中裝置編號)中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在;
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl.
(4)問題討論
①電解CuCl2溶液陰極上除發(fā)生Cu2++2e-═Cu的反應外,還發(fā)生的反應為2Cu2++2e-+2Cl-=2CuCl;
②實驗過程中,若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱,可能對實驗造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸和空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途,它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知:硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2(NH42(SO44•24H2O,相對分子質量為906].制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下:

(1)H2O2氧化FeSO4的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O.
(2)加入氨水的目的是沉淀雜質Fe3+,其化學反應方程式為Fe2(SO43+6NH3•H2O═2Fe(OH)3↓+3(NH42SO4
(3)若要保證產(chǎn)品的純度,必須檢驗加入氨水后雜質是否除盡.其實驗操作是:用試管取少量濾液,加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明雜質已除凈.
(4)上述流程中,“分離”所包含的操作依次為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式:2Al2(NH42(SO44•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O.
(5)取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解,最終剩余0.51g Al2O3固體.加熱過程中,固體質量隨溫度的變化如圖2所示.請計算確定400℃時(硫酸銨未分解)剩余固體成分的化學式為(NH42Al2(SO44•H2O(H:1  N:14O:16  Al:27  S:32)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.(NH42Fe(SO42溶液與過量NaOH溶液反應制 Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2
B.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
C.用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
D.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,它們之間的關系如下,原子半徑:A<C<B<D;原子的最外層電子數(shù):A+C=B+D=8;原子的核外電子層數(shù):B=C=2A;B元素的主要化合價:最高正價+最低負價=2.
(1)A和B組成的最簡單分子的電子式為
(2)元素C在周期表中位置為:第二周期ⅦA族
(3)元素C的鈉鹽溶液顯堿性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是F-+H2O=HF+OH-(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.NH3及其鹽都是重要的化工原料.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G.

(2)按圖2裝置進行NH3性質實驗.
①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙,原因是A瓶壓強比B瓶大,氯化氫進入B瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙,穩(wěn)定后,關閉旋塞1.
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶,且紫色石蕊試液變紅.
(3)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為NH3•H2O?NH4++OH-(用離子方程式表示).
(4)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑;
若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數(shù)為4mol.
(5)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖3所示,若生成1mol N2,其△H=-139kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.有一瓶無色澄清透明溶液,其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-離子.現(xiàn)進行以下實驗:
①用pH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強堿性;
②取少量溶液,向其中逐滴加入鹽酸,使溶液由堿性變成酸性,無氣體產(chǎn)生;
③取少量②中的酸性溶液,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
(1)根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO42-、OH-;肯定不存在的離子有Mg2+、Ba2+、CO32-;可能存在的離子有Cl-
(2)寫出③中發(fā)生反應的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓.

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