A. | 該反應的氧化劑是H2C2O4 | B. | 1molMnO4-在反應中失去5mol電子 | ||
C. | 從反應中看出草酸性質很不穩(wěn)定 | D. | 配平該反應后,H+的計量數(shù)是6 |
分析 該反應中,錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價,草酸根離子中碳原子化合價由+3價變?yōu)?4價,得電子化合價降低的反應物是氧化劑,根據(jù)轉移電子數(shù)相等及原子守恒配平方程式.
解答 解:A.化合價降低的元素是錳元素,所在反應物KMnO4是氧化劑,故A錯誤;
B.錳元素化合價從+7價降低到+2價,元素得到電子,化合價降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5,即1molMnO4-在反應中得到5mol電子,故B錯誤;
C.該反應只能說明草酸被氧化,但不能說明草酸不穩(wěn)定,故C錯誤;
D.根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的計量數(shù)是6,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了氧化還原反應,明確元素化合價變化是解本題關鍵,根據(jù)原子守恒及轉移電子守恒來分析解答,注意草酸根離子中碳元素化合價的判斷,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) | |
B. | Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) | |
C. | 氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) | |
D. | 溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molO2在任何情況下都是32g | B. | 摩爾是一個基本物理量 | ||
C. | H2SO4的摩爾質量是98g | D. | 1摩爾氫的質量是2g |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 顏色、性質 | 物質 | 顏色、性質 | |
氫氧化銅Cu(OH)2 | 藍色固體不溶于水 | 硫酸銅(CuSO4) | 溶液呈藍色 | |
氧化亞銅(Cu2O) | 紅色固體不溶于水 | 氯化銅(CuCl2) | 濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 | |
氯化亞銅(CuCl) | 白色固體不溶于水 | 堿式氯化銅 | 綠色固體不溶于水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制 Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ | |
B. | 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | |
C. | 用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3↓ | |
D. | 少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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