14．恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成a molHBr，（見下表“已知項(xiàng)”）．在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：
 編號(hào)  起始狀態(tài)  平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol）
  H2  Br2 HBr 
  已知 1 2 0  a
  （1） 2 4 02a
 （2）00.5 10.5a

分析 （1）反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相等，恒溫恒壓下，起始投料量之比與“已知”編號(hào)的相同，為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的含相等；
（2）按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足氫氣與溴的物質(zhì)的量之比為1：2，平衡時(shí)HBr為0.5a mol，則混合氣體總物質(zhì)的量為“已知”編號(hào)的一半．

解答 解：（1）已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr，根據(jù)等效平衡原理：加入2molH2和4molBr2 時(shí)，反應(yīng)物的起始量是原來的2倍，則平衡時(shí)HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物質(zhì)的量為2amol，
故答案為：2a；
②若平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為0.5amol，則平衡時(shí)HBr的量是原來平衡HBr的物質(zhì)的量的一半，所以起始時(shí)應(yīng)加入0.5mol H2和1mol Br2，1molHBr轉(zhuǎn)化到左邊可以得到0.5mol H2和0.5mol Br2，所以還需0.5molBr2，故起始時(shí)只需加入0.5molBr2，
故答案為：0；0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及等效平衡問題，關(guān)鍵是理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料冶煉鋁，主要過程如下：
（1）將粉碎、篩選后的礦石溶解在濃燒堿溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，粉碎的目的是增大接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）通入過量的二氧化碳，過濾得到氫氧化鋁固體，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）電解熔融氧化鋁冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．5.3g某一元醛與過量新制Cu（OH）2的堿性濁液加熱充分反應(yīng)，生成的紅色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱其質(zhì)量為7.2g，則該醛為（　�。�
A．HCHOB．CH3CHOC．C5H17CHOD．C6H5CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CuCl2溶液中含少量雜質(zhì)FeCl2，為制備晶體CuCl2•2H2O，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)完成下列問題：
（1）最適宜的氧化劑是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO      C．H2O2D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y是CuCO3或CuO或Cu（OH）2．
（3）加入Y，從而除去Fe3+的有關(guān)化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑．
（4）要用CuCl2•2H2O制得無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是_在HCl的氣流中加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
（l）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽(yáng)極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
（2）從N2O5在一定條件下發(fā)生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17
設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：p0=1.75；
1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.090mol•L-1•min-1．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
②由圖推測(cè)N2O4（g）?2NO2（g）是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由吸熱反應(yīng)，溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移，若要提高N2O4轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有減小體系壓強(qiáng)、移出NO2（要求寫出兩條）．
③對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由B點(diǎn)與D點(diǎn)，滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．《常用危險(xiǎn)化學(xué)用品貯存通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險(xiǎn)品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”．下列解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（　�。�
A．貯存液氮的鋼瓶防止陽(yáng)光直射：N2+O2$\frac{\underline{\;陽(yáng)光\;}}{\;}$2NO
B．硝酸銨遇熱爆炸：2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O↑
C．干燥的 AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑
D．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存有電石，禁用水滅火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．加熱N2O5時(shí)，發(fā)生下列兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中加熱4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)O2的濃度為4.50mol/L，N2O3的濃度為1.62mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B．200mL  1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室里易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑應(yīng)分開放置并遠(yuǎn)離火源
B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．滴定實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相應(yīng)的溶液潤(rùn)洗，容量瓶、錐形瓶則不應(yīng)潤(rùn)洗
D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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