Question

18．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂，理由是加入10.0mL鹽酸正好中和過(guò)量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說(shuō)明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，故A點(diǎn)沉淀為Mg（OH）₂
（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（3）原混合物中AlCl₃的質(zhì)量是2.67g．
（4）C點(diǎn)所用HCl溶液的體積為130mL．

Answer 1

分析 向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂；
A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
B-C過(guò)程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉．

解答 解：（1）向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，0-A時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明加入10.0 mL鹽酸正好中和過(guò)量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說(shuō)明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，故A點(diǎn)沉淀為Mg（OH）₂，
故答案：Mg（OH）₂； 加入10.0 mL鹽酸正好中和過(guò)量的NaOH，再加鹽酸沉淀增加，說(shuō)明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，故A點(diǎn)沉淀為Mg（OH）₂； 
（2）A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，
故答案：H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓；
（3）A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，根據(jù)HCl的體積知，n（AlO₂^-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，氯化鋁的質(zhì)量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；
故答案為：2.67；
（4）根據(jù)鋁原子守恒得n（AlCl₃）=n（AlO₂^-）=0.02mol，由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，C點(diǎn)溶液為MgCl₂、AlCl₃和NaCl混合液，C點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量：
n（HCl）=n（NaOH）=0.13mol；P點(diǎn)所表示鹽酸的體積為：V=$\frac{0.13mol}{1mol/L}$=0.13L=130ml，
故答案為：130．

點(diǎn)評(píng) 對(duì)于圖象分析題的解題規(guī)律：要明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分，結(jié)合方程式對(duì)有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析．