9.向一種溶液中滴加另一種溶液后,溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是( 。
A.氯化亞鐵溶液中加入雙氧水
B.硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液
C.硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

分析 A、氯化亞鐵溶液中加入雙氧水,亞鐵離子與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng),亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子;
B、硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液,亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子;
C、硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅;
D、高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng).

解答 解:A、氯化亞鐵溶液中加入雙氧水,亞鐵離子與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng),亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,顏色由淺綠色變成黃色,故A不選;
B、硫酸亞鐵酸性溶液中滴加硝酸鉀溶液,亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,顏色由淺綠色變成黃色,故B不選;
C、硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅,溶液顏色仍是藍(lán)色,故C選;
D、高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液變?yōu)闊o(wú)色,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及物質(zhì)的顏色的變化,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸.(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫(xiě))
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是b>a>c;
(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是b>a=c;
(3)當(dāng)其c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏>a>b;
(4)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏>a=b;
(5)當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)所需要的時(shí)間c<a=b,
(6)將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)閏>a=b.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一.甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣(CO、H2),再制成甲醇、二甲醚.
(1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨,常用醋酸二氨合亞銅
[Cu(NH32]AC溶液(AC=CH3COO-)來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳,其反應(yīng)原理為:
[Cu(NH32]AC(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]AC•CO(aq)△H<0
常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH32]AC溶液的措施是加熱;
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)a:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b:CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91.8kJ•mol-1
①對(duì)于反應(yīng)a,某溫度下,將4.0mol CO2(g)和12.0mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33;
②對(duì)于反應(yīng)b,某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n(H2):n(CO),在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣(CO的投入量均為1mol),分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得結(jié)果如圖,則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X(填字母);理由是當(dāng)投入H2的物質(zhì)的量相等時(shí),從X到Z,CO的轉(zhuǎn)化率在減小,說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng),而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),需升高溫度才能實(shí)現(xiàn),故230°C為X.

(3)CO可以合成二甲醚,二甲醚可以作為燃料電池的原料,化學(xué)反應(yīng)原理為:
CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD;
A.逆反應(yīng)速率先增大后減小 C.反應(yīng)物的體積百分含量減小
B.正反應(yīng)速率先增大后減小D.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O;
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量.關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池,下列說(shuō)法正確的是C(填字母)
A.兩種燃料互為同分異構(gòu)體,分子式和摩爾質(zhì)量相同,比能量相同
B.兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同,斷鍵時(shí)所需能量相同,比能量相同
C.兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同,比能量不同
(4)已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,請(qǐng)寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1454.98kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是( 。
A.O2B.Na2OC.NaClOD.FeSO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30.A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).其中B為高分子化合物,C為無(wú)色無(wú)味氣體,實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制。瓺為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,且E有特殊香味,H有香味.
(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱:A碳碳雙鍵;E羥基;
(2)按要求寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$;
反應(yīng)④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH;
反應(yīng)⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O.
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①加聚反應(yīng),反應(yīng)②氧化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.(1)7.8gNa2R含有0.2molNa+,則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol;含有1.6gR的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4gNH3的體積為4.48L;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子.
(3)同溫同壓,等質(zhì)量的O2和SO2,它們的物質(zhì)的量之比為2:1,所含原子數(shù)之比為4:3,密度之比為2:1.
(4)將4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
(5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,且該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol.
(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL HCl氣體溶于100mL水(密度是1g/mL)中,所得溶液密度為ρg/mL,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示:

(1)A中制取C12反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應(yīng)物氣體.
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是除去Cl2
(4)E裝置的作用是C(填序號(hào)).
A.收集氣體    B.吸收氯氣    C.吸收氯化氫
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.小蘇打片每片含0.42gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全反應(yīng),消耗HCl的物質(zhì)的量為( 。
A.0.005molB.0.01molC.0.015molD.0.02mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某同學(xué)寫(xiě)出的下列烷烴的名稱中,錯(cuò)誤的是( 。
A.2,3-二甲基丁烷B.3,3-二甲基戊烷
C.3-甲基-2-乙基戊烷D.2,2,3,3-四甲基丁烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案