【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說法不正確的是
A. 酸溶時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是提高鐵元素的浸出率,同時抑制鐵離子的水解
B. 反應(yīng)②的離子方程式為:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+
C. 加入NH4HCO3生成FeCO3,檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管,滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成說明洗滌干凈
D. 鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑,所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵
【答案】D
【解析】
本題考查的是物質(zhì)的制備和分離操作,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰途C合運用化學(xué)知識能力的考查,為高考常見題型,注意根據(jù)實驗流程以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。
A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應(yīng)得到亞鐵離子和鐵離子,酸浸時,常需要將燒渣粉碎,通過增大接觸面積,提高鐵元素的浸出率,因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性,通過加入過量硫酸,抑制水解,故正確;B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子,-1價的硫被氧化生成+6價的硫,F(xiàn)eS2 - S042-,失去14e-,F(xiàn)e3+ -Fe2+,得到e-,最小公倍數(shù)為14,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,離子反應(yīng)方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+,故正確;C.碳酸氫銨能和酸反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳,同時能調(diào)節(jié)溶液的pH,使亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵,過濾得到碳酸亞鐵,濾液中有硫酸鐵,所以操作為取最后一次洗滌濾液,滴加 酸化排除碳酸根離子的干擾,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明洗滌干凈,故正確;D.煅燒時空氣中的氧氣做氧化劑,用氯氣代替空氣會生成氯化鐵,不能得到高純氧化鐵,故錯誤。故選D。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲完成反應(yīng):2HC1+Cu=CuCl2+H2↑,設(shè)計了下列四個實驗,你認(rèn)為可行的是( 。
A.
B.
C.
D.
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【題目】實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用________量筒。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號)________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】
化合物H 是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路 線如下 :
已知: A 與M 互為同系物。回答下列問題:
(1) A的系統(tǒng)命名為_____________。F分子中含有的官能團名稱為__________________。
(2) B→C的反應(yīng)條件為______________________。反應(yīng)③、⑥的反應(yīng)類型分別為_________、_________。
(3) 反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___________________________________。
(4) 化合物X 為H 的同分異構(gòu)體,X 能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,還能與Na2CO3飽和溶液反應(yīng)放出氣體,其核磁共振氫譜有4 種峰。寫出兩種符合要求的X 的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(5) 根據(jù)上述合成中的信息,試推寫出以乙烯為原料經(jīng)三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線__________(其他試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | V A | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在這些元素中,在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:________________(填具體元素符號,下同)。
(2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物是_________,堿性最強的化合物是/span>_________。
(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_________。
(4) 元素④與⑥形成的化合物屬于___________________ (填“共價”或“離子”)化合物。
(5)①與⑦形成的化合物的化學(xué)式 __________________。
(6)寫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________ 。
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【題目】為確定混合均勻的NH4NO3和(NH4)2SO4樣品組成,稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(yīng)(溶液中的銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣,且加熱后氨氣全部逸出).加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表:
實驗序號 | I | II | III | IV |
NaOH溶液的體積(mL) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
樣品質(zhì)量(g) | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3體積(L) | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
試計算:
(1)m=_____g;c(NaOH)=_____molL﹣1。
(2)樣品中NH4NO3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為_____。
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【題目】關(guān)于SO2與NO2的下列說法正確的是
A. 都能引起光化學(xué)煙霧 B. 都能使石蕊試液先變紅后褪色
C. 都是酸性氧化物 D. 都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. Cl2通入水中:Cl2 + H2O H+ + Cl-+HClO
B. CaCO3加入醋酸中:CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH-
D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
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