Question

15．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的一種氣態(tài)化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． Y₂M₄和M₂Z₂的分子中含有不同數(shù)目的電子
• C． X₂M₂為直線型的共價(jià)化合物
• D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

Answer 1

分析 由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的一種氣態(tài)化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，所以M為H元素，根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，X與Z可形成XZ₂，X為+4價(jià)，Y為-2價(jià)，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；Y與M形成的一種氣態(tài)化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為氨氣，所以M為H元素，根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯(cuò)誤；
B．N₂H₄和H₂O₂的分子中均有18個(gè)電子，所以含有相同數(shù)目的電子，故B錯(cuò)誤；
C．X₂M₂為C₂H₂，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，屬于直線型的共價(jià)化合物，故C正確；
D．C、N、O、H四種元素形成的化合物可能為氨基酸，分子中只有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及C、N、Na元素化合物性質(zhì)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，根據(jù)題意判斷出具體的元素是解題的關(guān)鍵．