【題目】X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子,形成化合物XY,下列說法中正確的是( )
A.X被氧化了
B.X是氧化劑
C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng)
D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.2gH2中的原子數(shù)目為NA
B.64gSO2中的原子數(shù)目為3NA
C.1mol/LNaOH溶液中的Na+的數(shù)目為NA
D.常溫常下,11.2LCl2中的分子數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
A.CuO
B.Al2O3
C.Mg(OH)2
D.FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列配合物中,配位數(shù)錯(cuò)誤的是( )
A. K[Ag(CN)2]: 2B. [Ni(NH3)4]Cl2: 4
C. [Ag(NH3)2]Cl: 3D. [Ag(NH3)2]Cl:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1,則氧化產(chǎn)物為: (填化學(xué)式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,氣體A標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度是1.25 g/L,B單質(zhì)是相同條件下最輕的氣體,D為黃綠色氣體,F(xiàn)為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①可用于工業(yè)生產(chǎn),E可用作氮肥。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是____,C分子的結(jié)構(gòu)式是____。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____,
反應(yīng)③是化合反應(yīng),且G的相對(duì)分子質(zhì)量為100,則F的化學(xué)式是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過程,以探究外界條件對(duì)平衡的影響。
查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下,向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時(shí)容器的體積為1L。
①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將____(填“正向”,“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等,溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜黧w積,容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________
a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系:KA<KB<KC
b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系:B<C
c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系:A<B
d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系:A>C
(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題。
(1)① 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的_______腐蝕;
② 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式____________________。
(2)用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。
① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為:_______________
② 制得的氫氧化鈉溶液從出口(選填“A”、“B”、“C”、“D”)___________導(dǎo)出。
③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時(shí),理論上有_________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。
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