【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA

B. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C. 爆炸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生89.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體

D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】1個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子,1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA,故A錯(cuò)誤;NH4N3中氮元素化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0,氫元素化合價(jià)由+1降低為0,所以氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;根據(jù)方程式NH4N32N2↑+2H2↑,1mol NH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子,當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮?dú),?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是89.6L,C正確;NH4N3晶體中含有的陰離子是 ,6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol,含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

1表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(“A”“B")。

2NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

3當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

1寫出液氨的電離方程式_________.

2寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式__________

3寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國《科學(xué)》雜志曾報(bào)道:在40 GPa的高壓下,用激光加熱到1800 K,人們成功制得了原子晶體CO2,下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是(  )

A. 該原子晶體中含有極性鍵 B. 該原子晶體易氣化,可用作制冷材料

C. 該原子晶體有很高的熔點(diǎn) D. 該原子晶體硬度大,可用作耐磨材料

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示,其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)和金屬鋁,最終可得到Co2O3及鋰鹽。

1還原酸浸”過程中,大部分LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________

2還原酸浸過程中,Co、Al浸出率(進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))受硫酸濃度及溫度(t)的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1溫度為80 oC,推測其原因是________。

A. Co的浸出率較高 B. CoAl浸出的速率較快

C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解

3加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

4若初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg,煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83 g,已知Co的浸出率為90%,則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

5已知“沉鋰”過程中,濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

溫度

Li2SO4

Li2CO3

0 oC

36.1 g

1.33 g

100 oC

24.0 g

0.72 g

結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過程所用的試劑b________(寫化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略過量的試劑b,攪拌,________,洗滌干燥。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

B. NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C. NH5的電子式為

D. 它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 +H2O===NH3·H2O+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(MMg2、Ca2Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=lgc(M),pc(CO32=lgc(CO32)。下列說法正確的是

A. MgCO3CaCO3、MnCO3Ksp依次增大

B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)> c(CO32

C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32

D. c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)<c(CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________。

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素是__________。

(3)可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______

(4)表中元素,只有負(fù)價(jià)沒有正價(jià)的元素是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)是一種新型結(jié)構(gòu)材料,具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性,下列各組物質(zhì)熔化時(shí),所克服的粒子間作用與氮化硼熔化時(shí)克服的粒子間作用都相同的是(  )

A.硝酸鈉和金剛石

B.晶體硅和水晶

C.冰和干冰

D.苯和萘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列名詞中,哪個(gè)名詞不屬于物理量(
A.長度
B.摩爾
C.質(zhì)量
D.時(shí)間

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案