Question

10．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀．

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學(xué)方程式）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）

（2）填寫編號③④⑤的化學(xué)方程式
實驗③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
實驗④Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
實驗⑤2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）實驗結(jié)論：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定實驗現(xiàn)象，鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，硫化鈉和氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成硫單質(zhì)，鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量先生成白色沉淀后沉淀溶解；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫原理書寫即可；
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強弱．

解答 解：（1）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
②向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂S+Cl₂=2NaCl+S，有淡黃色沉淀生成；
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉呈堿性；
④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；
⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）₃沉淀，進而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO₂，
故答案為：

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象	B	F	A	C	D	E

；
（2）鈉和冷水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以溶液呈紅色，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（3）元素的金屬性越強，對應(yīng)的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素的非金屬性強弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，則非金屬性Cl＞S，故答案為：同周期從左至右元素金屬性減弱，非金屬性增強 （或金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S）．

點評 本題考查了探究實驗，利用對比的方法進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定金屬的金屬性強弱、非金屬的非金屬性強弱，從而得出同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度中等．