A. | 反應(yīng)后SO2有剩余 | |
B. | 溶液還可吸收SO2 | |
C. | 溶液中除OH-外,只存在一種陰離子 | |
D. | 溶液中溶質(zhì)(正鹽與酸式鹽)的物質(zhì)的量之比為2:1 |
分析 把SO2通入NaOH溶液中,當(dāng)SO2和NaOH完全反應(yīng)時(shí),其質(zhì)量比為6:5,物質(zhì)的量=$\frac{6}{64}$:$\frac{5}{40}$=3:4,當(dāng)n(SO2):n(NaOH)=1:2反應(yīng)生成Na2SO3,當(dāng)n(SO2):n(NaOH)=1:1反應(yīng)生成NaHSO3,當(dāng)1:2<n(SO2):n(NaOH)<1:1,反應(yīng)生成Na2SO3和NaHSO3的混合物,n(SO2):n(NaOH)=3:4介于1:2---1:1范圍內(nèi)生成的是Na2SO3和NaHSO3的混合物.
解答 解:根據(jù)題意知,把SO2通入NaOH溶液中,當(dāng)二氧化硫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O,當(dāng)二氧化硫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1,發(fā)生反應(yīng)SO2+NaOH═NaHSO3;現(xiàn)二者的質(zhì)量比為6:5,物質(zhì)的量=$\frac{6}{64}$:$\frac{5}{40}$=3:4,介于1:2和1:1之間,兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生,二氧化硫和氫氧化鈉沒(méi)有剩余,產(chǎn)物為Na2SO3和NaHSO3的混合物,
A.由上述分析知,反應(yīng)后SO2沒(méi)有剩余,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)后溶質(zhì)中含有亞硫酸鈉,則溶液還可吸收SO2,故B正確;
C.溶液中除OH-外,還存在亞硫酸根和亞硫酸氫根兩種陰離子,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)SO2和NaOH按照3:4完全反應(yīng)時(shí),配平化學(xué)方程式得到3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O,溶液中Na2SO3和NaHSO3的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,根據(jù)方程式確定反應(yīng)后溶質(zhì)是關(guān)鍵,注意掌握發(fā)生反應(yīng)原理,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì) | B. | 可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì) | ||
C. | 難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì) | D. | 能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 化合物Z2R2中只含有離子鍵不含共價(jià)鍵 | |
B. | 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R弱 | |
C. | 離子半徑從大到小的順序?yàn)镽>Z>X>Y | |
D. | 一定條件下,Y單質(zhì)可以將X單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 1:4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在空氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會(huì)火星四射 | |
B. | 在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會(huì)產(chǎn)生白色的煙 | |
C. | 鐵粉和硫粉混合加熱會(huì)生成黑色的固體 | |
D. | 將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液,反應(yīng)完全后,鐵釘表面變?yōu)榧t色,溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色 |
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