11.把SO2通入NaOH溶液中,當(dāng)SO2和NaOH完全反應(yīng)時(shí),其質(zhì)量比為6:5,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)后SO2有剩余
B.溶液還可吸收SO2
C.溶液中除OH-外,只存在一種陰離子
D.溶液中溶質(zhì)(正鹽與酸式鹽)的物質(zhì)的量之比為2:1

分析 把SO2通入NaOH溶液中,當(dāng)SO2和NaOH完全反應(yīng)時(shí),其質(zhì)量比為6:5,物質(zhì)的量=$\frac{6}{64}$:$\frac{5}{40}$=3:4,當(dāng)n(SO2):n(NaOH)=1:2反應(yīng)生成Na2SO3,當(dāng)n(SO2):n(NaOH)=1:1反應(yīng)生成NaHSO3,當(dāng)1:2<n(SO2):n(NaOH)<1:1,反應(yīng)生成Na2SO3和NaHSO3的混合物,n(SO2):n(NaOH)=3:4介于1:2---1:1范圍內(nèi)生成的是Na2SO3和NaHSO3的混合物.

解答 解:根據(jù)題意知,把SO2通入NaOH溶液中,當(dāng)二氧化硫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:2,發(fā)生反應(yīng)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O,當(dāng)二氧化硫和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1,發(fā)生反應(yīng)SO2+NaOH═NaHSO3;現(xiàn)二者的質(zhì)量比為6:5,物質(zhì)的量=$\frac{6}{64}$:$\frac{5}{40}$=3:4,介于1:2和1:1之間,兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生,二氧化硫和氫氧化鈉沒(méi)有剩余,產(chǎn)物為Na2SO3和NaHSO3的混合物,
A.由上述分析知,反應(yīng)后SO2沒(méi)有剩余,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)后溶質(zhì)中含有亞硫酸鈉,則溶液還可吸收SO2,故B正確;
C.溶液中除OH-外,還存在亞硫酸根和亞硫酸氫根兩種陰離子,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)SO2和NaOH按照3:4完全反應(yīng)時(shí),配平化學(xué)方程式得到3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O,溶液中Na2SO3和NaHSO3的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,根據(jù)方程式確定反應(yīng)后溶質(zhì)是關(guān)鍵,注意掌握發(fā)生反應(yīng)原理,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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12.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)B.可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)
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2.含氮化合物廣泛用于工業(yè),如肥料和炸藥.現(xiàn)有兩種無(wú)色晶體狀離子化合物X、Y,在隔絕空氣條件下引爆,都只得到氣體單質(zhì)A和B,且氣體B的質(zhì)量百分含量分別是6.67%和26.32%.寫出A、B、X、Y的化學(xué)式.A:N2,B:H2,X:NH4N3,Y:NH4H.

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19.某烷烴的分子量為72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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6.A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素.A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb(a≠b);C元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì);D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;E與D同主族,且位于D的下一周期;F與E同周期,且是本周期中電負(fù)性最大的元素:基態(tài)G原子核外電子填充在7個(gè)能級(jí)中,且價(jià)層電子均為單電子.
(1)元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C(用元素符號(hào)表示).
(2)ED3分子的空間構(gòu)型為平面三角形,中心原子的雜化方式為sp2
(3)四種分子①BA4②ED3③A2D④CA3鍵角由大到小排列的順序是②>①>④>③(填序號(hào)).
(4)CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子,這個(gè)過(guò)程中發(fā)生改變的是ac(填序號(hào)).
a.微粒的空間構(gòu)型    b.C原子的雜化類型   c.A-C-A的鍵角    d.微粒的電子數(shù)
(5)EBC-的等電子體中屬于分子的有CS2或CO2 (填化學(xué)式),EBC-的電子式為
(6)G的價(jià)層電子排布式為3d54s1,化合物[G(CA36]F3的中心離子的配位數(shù)為6.
(7)B的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中層間距離為hcm.圖2為從層狀結(jié)構(gòu)中取出的晶胞.試回答:
①在B的該種單質(zhì)的片層結(jié)構(gòu)中,B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1.
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長(zhǎng)為a cm,則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3

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16.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟,若無(wú)此操作步驟,則測(cè)得的中和熱偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉安蛔儭保

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為18.Y、R同主族,短周期中Z原子半徑最大,Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍.下列推斷正確的是( 。
A.化合物Z2R2中只含有離子鍵不含共價(jià)鍵
B.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R弱
C.離子半徑從大到小的順序?yàn)镽>Z>X>Y
D.一定條件下,Y單質(zhì)可以將X單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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20.向Fe和Fe2O3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液.若生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4:1時(shí),則被氧化的Fe與被還原Fe3+的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.1:4

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1.鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述,正確的是( 。
A.在空氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會(huì)火星四射
B.在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會(huì)產(chǎn)生白色的煙
C.鐵粉和硫粉混合加熱會(huì)生成黑色的固體
D.將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液,反應(yīng)完全后,鐵釘表面變?yōu)榧t色,溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色

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