Question

11．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 相同條件下，N_A個CO₂分子和N_A個H₂O分子的體積一定相同
• B． 含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
• C． 電解58.5g熔融的NaCl能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）和23.0g金屬鈉
• D． 一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子書為0.1N_A

Answer 1

分析 A、相同條件下，氣體摩爾體積相同，但水可能為液態(tài)；
B、溶液的體積不等同于溶劑的體積；
C、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電解1mol氯化鈉生成0.5mol氯氣來分析；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉在反應時失去1mol電子來分析．

解答 解：A、相同條件下，氣體摩爾體積相同，但水可能為液態(tài)，故N_A個CO₂分子和N_A個H₂O分子的物質(zhì)的量雖然均為1mol，但體積不一定相同，故A錯誤；
B、溶液的體積不等同于溶劑的體積，當將含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水時，溶液的體積大于1L，則Na⁺的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標準狀況），而不是22.4L氯氣，故C錯誤；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉在反應后，由0價變?yōu)?1價，即1mol鈉失去1mol電子，則0.1mol鈉失去0.1mol電子，即0.1N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．