【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應，將固體全部轉化成銅粉時固體質量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應生成和假設不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物，這些NO和標準狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質的量濃度為

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

將拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質量，O原子的物質的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可知；另一份中加入800mL硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為，且同時收集到NO，標準狀況下的物質的量為：，由可知，，根據(jù)電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中，，由銅元素守恒可知，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸的濃度為：，選項B符合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的操作，對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向溶液中滴加溶液

產(chǎn)生白色沉淀

結合的能力比 強

B

蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X

有白煙產(chǎn)生

X一定是濃鹽酸

C

向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許

產(chǎn)生白色沉淀

該試劑中一定含有

D

炭粉中加入濃硫酸并加熱，導出的氣體通入溶液中

有白色沉淀產(chǎn)生

有和產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃ 時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃ 時：反應 I: 3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 反應II: N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A.圖l所示過程①、②都是放熱反應

B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D.200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如）中

C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物

D.由不同元素組成的含多個原子的分子中，只存在極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式：

(1) 銅與濃硝酸共熱反應_________________________________________________________________

(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應_______________________________________________________________

(3) 碳與濃硝酸共熱反應_________________________________________________________________

(4) 實驗室制氯氣_______________________________________________________________________

(5) 氧化鋁與鹽酸反應___________________________________________________________________

(6) 氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應_______________________________________________________

(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應_________________________________________________

(8) 二氧化氮與水反應制硝酸_____________________________________________________________

(9) 鋅與稀硝酸反應_____________________________________________________________________

(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應制氯氣____________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (　　)

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B. 32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L

C. 標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質量關系，判斷下列說法正確的是（ ）

A.若，則氣體的壓強：甲乙

B.若，則氣體的摩爾體積：甲乙

C.若，則氣體體積：甲乙

D.若，則分子數(shù)：甲乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

已知：i．高鐵酸鈉(Na2FeO4)極易溶解于水，20℃溶解度為111克；高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。

ii．高鐵酸鉀(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

iii．高鐵酸根在水溶液中存在平衡：↑

(1)工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉，反應的離子方程式為___________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，既可以對水殺菌消毒，又可以凈化水，其原理為________。

(3)工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。

方法1：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

①“氧化”過程中的氧化劑為(填化學式)______________。

②寫出“轉化”過程中的化學方程式為__________________。

③上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結晶過濾。上述操作中溶解粗產(chǎn)品用稀KOH溶液，不用蒸餾水，根據(jù)平衡移動原理解釋__________。

(4)方法2：電解法

我國化學工作者還提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖所示。

①Ni電極作________(填“陰”或“陽”)極；

②Fe電極的電極反應式：____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案