Question

14．25℃時，對下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A． pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 4種pH相同的溶液：①CH₃COONa   ②C₆H₅ONa   ③NaHCO₃  ④NaOH，各溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①＞④
• C． 0.1 mol•L^-1HA（某酸）的pH=3，0.1 mol•L^-1 BOH（某堿）的pH=13，則BA（鹽）溶液的pH＜7
• D． pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比為2：1

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
B．氫氧化鈉是強堿，pH相同時其濃度最小，碳酸氫鈉、苯酚鈉和醋酸鈉都是強堿弱酸鹽，鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，當(dāng)pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大；
C．0.1 mol•L^-1HA（某酸）的pH=3，說明HA為弱酸，0.1 mol•L^-1 BOH（某堿）的pH=13，說明BOH為強堿，則BA為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
D．根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算氫離子濃度．

解答 解：A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，混合液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．NaOH為強堿，pH相同時其濃度最小；已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，所以水解程度：C₆H₅ONa＞NaHCO₃＞CH₃COONa，當(dāng)pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大，所以濃度大小為：①＞③＞②＞④，故B錯誤；
C．0.1 mol•L^-1HA（某酸）的pH=3，說明HA在溶液中部分電離，為弱酸；0.1 mol•L^-1 BOH（某堿）的pH=13，說明BOH在溶液中完全電離，為強堿，則BA（鹽）為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者c（H⁺）之比為1：10，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．