在反應(yīng)中，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③將C粉碎④通入⑤加C

[　　]

A．①②③
B．①②④
C．①②③④
D．全部
答案：C
解析：

增大反應(yīng)速率的措施可從溫度、壓強(qiáng)、濃度、顆粒接觸面積等方面考慮．①增大壓強(qiáng)，即增大了反應(yīng)物濃度；②升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；③將C粉碎，增大了C和的接觸面積，反應(yīng)速率加快；④通入，增大了的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；⑤增加C的量，由于C是固體，濃度變化很小，故不能改變化學(xué)反應(yīng)速率．故C正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南京二模）聚合硫酸鐵可用于自來水廠凈化水源，它在水中生成的膠體能吸附鎘等重金屬離子．
（1）鎘鎳堿性電池放電時(shí)，負(fù)極的Cd轉(zhuǎn)化為Cd（OH）2，正極的NiO2轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，寫出該電池反應(yīng)方程式
Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
．
（2）雙氧水氧化法制備聚合硫酸鐵：在反應(yīng)器中加入硫酸亞鐵、硫酸和水，攪拌混合，緩慢加入H2O2，反應(yīng)得到聚合硫酸鐵．該過程中加入H2O2速度不能太快，原因是
若加入速度過快，H2O2有可能來不及與物質(zhì)充分接觸反應(yīng)就被分解
若加入速度過快，H2O2有可能來不及與物質(zhì)充分接觸反應(yīng)就被分解
．
（3）聚合硫酸鐵的化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩等份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，加熱煮沸后，滴加稍過量SnCl2溶液，使Fe3+還原為Fe2+，用甲基橙除去過量SnCl2．然后用0.02000mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共用去K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．計(jì)算聚合硫酸鐵晶體中a、b、c的最簡整數(shù)比．（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?安徽）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和 濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> T/K pH c/10-3mol．L-1
H2O Fe2-
（1） 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 298 3 6.0 0.30
（2） 探究溫度對降解反應(yīng)速的影響率
（3） 298 10 6.0 0.30
[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

（2）請根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=
8.0×10-6
8.0×10-6
mol?L-1?s-1
[解釋與結(jié)論]
（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：
過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解
過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解

（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：
反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）
反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）
PH等于10時(shí)，
[思考與交流]
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10或?qū)⑺悠敷E冷
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）

隨時(shí)間變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使 (CH3OH)/ (CO2)增大的是_______。

A．降低溫度                                    B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離               D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省臨汾一中忻州一中長治二中高三第三次四校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部 題型：填空題

2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_的聯(lián)合國氣候會(huì)議，就未來應(yīng)對氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①        從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________

__________________________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽省六校教育研究會(huì)高二素質(zhì)測試化學(xué)卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分) 鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴試劑1是           。

⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                       。

⑶在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

編號

猜    想

甲

溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe

乙

溶液中的被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）

編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

 

 

 

⑷另一同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中鐵的含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取樣、碾碎，并稱取2.0g，加入過量鹽酸，攪拌使其完全溶解；

②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反應(yīng)后過濾并洗滌沉淀；

③將所得固體灼燒至恒重，得0.8g紅棕色固體。

④計(jì)算：“速力菲”藥片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案