物質結構的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。
(1)如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼B(yǎng)元素是 (填圖中元素代號)。
(2)乙二酸俗名草酸,是最簡單的有機二元酸之一,結構簡式為,草酸鈉晶體中存在 (填圖中元素代號)。
A金屬鍵;B非極性鍵;C鍵;D范德華力;E氫鍵;F離子鍵
(3)氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度,高強度,高韌性,極高的耐磨性及耐化學腐蝕性,氧化鋯陶瓷在許多領域獲得廣泛應用。鋯石與鈦同族的第五周期元素,鋯原子的價電子排布式為 。
(4)含氧酸可電離的氫原子來自羥基,碳酸的結構式可表達為 ;若碳酸中的碳氧原子都在同一平面,則碳原子的雜化類型是 。
(5)PtCl4和氨水反應可獲得PtCl4? 4NH3,PtCl4?4NH3 是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為 。
(1)⑤(2分)
(2)BCF(2分)
(3)4d25s2 (2分)
(4) (2分) sp2(2分)
(5)〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl- (3分)
解析試題分析:(1)同周期元素的第一電離能從左到右依次增大趨勢,但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外層電子呈全滿和半滿的相對穩(wěn)定結構,能量較低,第一電離能較大,故②、⑥分別為Be、N,⑤為B元素;(2)草酸鈉為離子晶體,含有離子鍵、草酸根離子中含有非極性鍵(碳碳鍵)、極性鍵(碳氫鍵、碳氧鍵);(3)同族元素原子價電子排布相同;(4)根據(jù)題意含有2個羥基,還應含有羰基,故結構式為;分子空間結構為平面結構故碳原子為sp2;
(5)n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02mol
n(PtCl4?4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol,所以1mol能電離出2個氯離子,即外界有2個氯離子,化學式為PtCl2(NH3)4〕Cl2,電離方程式為〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。
考點:考查物質結構與性質有關問題。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z,并有下列轉化關系(反應條件已略去):
已知:X分子中含共價鍵最多;甲分子中含10個電子,乙分子含有18個電子。
(1)寫出單質X的結構式是__________________________________;
(2)化合物甲的電子式是____________________________________;
(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | ① | | ② | |
3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知某物質主要成分的化學式為XY2,X原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m=________,該物質主要成分的化學式為________。
(2)Z、W元素的名稱為________、________。
(3)下列說法正確的是________。
A.XY2和WZ2都為離子化合物 |
B.XY2分子中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵 |
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強 |
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則
(1)X是_______(填名稱,下同),Y是_______,Z是_______。
(2)由Y和Z組成,且Y和Z質量比為7∶20的化合物的化學式(分子式)是________。
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3,該鹽的化學式(分子式)是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)A、B、C三種元素的名稱分別為__________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子結構示意圖為________,C的單質與H2反應的化學方程式為_______________________________________________________________________。
(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式__________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
用
A.質子數(shù)、 | B.中子數(shù)、 | C.最外層電子數(shù)、 | D.電子層數(shù)填寫下列空格。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________。
(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:
AB(在水溶液中進行)
其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
寫出C的結構式________;D的電子式________。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為____________;由A轉化為B的離子方程式為_____________________________________________。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:________________________________________。A、B濃度均為0.1 mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是__________________;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
Q、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小,W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0;Y與Q同主族;X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
(1)X、Z簡單離子半徑較大是 (用離子符號表示)。
(2)由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉化關系:,其中丙是溶于水顯酸性的氣體,丁是強堿。
①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉,則乙含有的化學鍵類型有 ;乙溶液中陽離子濃度之和 陰離子濃度之和(填“>”、“=”或“<”)。
②若乙是難溶物,甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為: 。
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