一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為
Fe-3e-=Fe3+
Fe-3e-=Fe3+
；還原反應(yīng)為
4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
．
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-
．
分析：①還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，先判斷氧化劑、還原劑，再寫相關(guān)的反應(yīng)；
②根據(jù)兩個半反應(yīng)相加得總反應(yīng)，一個半反應(yīng)等于總反應(yīng)減另一個半反應(yīng)．
解答：解：①根據(jù)化合價的變化判斷，F(xiàn)e+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化劑是NO3-，發(fā)生還原反應(yīng)，NO3-失去3個電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失去3個電子生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是3，故答案為：Fe-3e-=Fe3+；4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
②兩個半反應(yīng)相加得總反應(yīng)，所以一個半反應(yīng)等于總反應(yīng)減另一個半反應(yīng)；
總反應(yīng)為CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；
一個半反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
總反應(yīng)（CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O）減半反應(yīng)（CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O）得
   2O2+8e-+4H2O=8OH-；
故答案為：2O2+8e-+4H2O=8OH-
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解，氧化還原反應(yīng)由氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)組成，兩個半反應(yīng)相加即得總反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硝酸與金屬反應(yīng)時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應(yīng)中可同時得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，可以利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，也可以用六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)。

（1）假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，請寫出該化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所寫的反應(yīng)中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________。

（3）如果用六種物質(zhì)組成一個完整的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物必有__________種，若假定該反應(yīng)中NH4NO3與N2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案