電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)

式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；  Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－   下列說法

正確的是

A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極             

B．Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)

C．原電池工作時，正極區(qū)溶液pH值減小

D．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。

(1)寫出B、D的化學(xué)式：B________；D________。

(2)寫出離子方程式：

C→D_______________________________________________________；

B＋CO2→D__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）

　  A． H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

　  B． Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)

　  C． HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

　  D． 若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀．下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

步驟3的操作名稱是過濾

　

B．

步驟1所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒

　

C．

試劑A是BaCl2溶液

　

D．

加入試劑A 的目的是除去CO32﹣并避免對Cl﹣或OH﹣的檢驗的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，對于反應(yīng)2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是

A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D．平衡時增大A和B的濃度，平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．反應(yīng)的方程式為：2A(g) 2B(g) ＋C(g)  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應(yīng)速率的影響。則實驗2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實驗4和　　　 　 。

（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進(jìn)行實驗探究，該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè)：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。

　   ①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實驗事實是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

電池的正極反應(yīng)式為________________________________

Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應(yīng)完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。

（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

（3）有人認(rèn)為，將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液，也能達(dá)到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①菱錳礦中主要成份是碳酸錳，主要雜質(zhì)是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。

②生成氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5mol/L，則認(rèn)為完全沉淀）

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp＝－lgKsp)：

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

（4）菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化銨）的目的是_________________________________

（6）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。

已知：由E二聚得到

完成下列填空：

(1)A的名稱是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

(3)為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：  _____________________________________________________________________。

鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為__________________________________________。

(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4­丁二醇(BDO)的合成路線：

寫出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式：

_______________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案