電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)

式是:Zn+2OH-2e===ZnO+H2O;  Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH   下列說法

正確的是

A.Zn為正極,Ag2O為負(fù)極             

B.Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池工作時,正極區(qū)溶液pH值減小

D.原電池工作時,負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分析下圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知A是地殼中含量最高的金屬元素單質(zhì)。

(1)寫出B、D的化學(xué)式:B________;D________。

(2)寫出離子方程式:

C→D_______________________________________________________;

B+CO2→D__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(  )

   A. H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

   B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

   C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

   D. 若M+和R2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某同學(xué)設(shè)計了以下流程來檢驗碳酸鉀粉末中含有少量氯化鉀和氫氧化鉀.下列說法不正確的是( 。

 

A.

步驟3的操作名稱是過濾

 

B.

步驟1所需玻璃儀器是燒杯和玻璃棒

 

C.

試劑A是BaCl2溶液

 

D.

加入試劑A 的目的是除去CO32﹣并避免對Cl或OH的檢驗的干擾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定條件下,對于反應(yīng)2A(g)+B(g)  2C(g),下列說法中正確的是

A.此反應(yīng)的平衡常數(shù)K

B.改變條件該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C.改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化

D.平衡時增大A和B的濃度,平衡常數(shù)會減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖所示為800 ℃ 時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只分析圖形不能得出的結(jié)論是

A.A是反應(yīng)物

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1

C.達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.反應(yīng)的方程式為:2A(g) 2B(g) +C(g)  

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗:
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

(1)已知:實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應(yīng)速率的影響。則實驗2中m=    ,

n=      。如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,需利用實驗4和      。

(2)通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進(jìn)行實驗探究,該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè):Mn2+對該反應(yīng)有催化作用。

    ①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。

實驗編號

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6 mol/L
2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實驗事實是                 。

(3)有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池,則該原電池的正極反應(yīng)式為                              。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

電池的正極反應(yīng)式為________________________________

Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。

(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

(3)有人認(rèn)為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達(dá)到上述目的,但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質(zhì)是Fe2、Co2、Ni2。

②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認(rèn)為完全沉淀)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

(4)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(5)使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________

(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為_________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料,工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得,其合成路線如下圖所示。

已知:由E二聚得到

完成下列填空:

(1)A的名稱是________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

(3)為研究物質(zhì)的芳香性,將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物,寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式:  _____________________________________________________________________。

鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為__________________________________________。

(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4­丁二醇(BDO)的合成路線:

寫出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式:

_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案