Question

某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）．將B處的Cr₂O₃加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水CaCl₂可吸收氨氣和水      回答下列問題：


（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的方程式是______．
（3）E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀_____．
（5）氨作為燃料電池燃?xì)鈺r發(fā)生的總反應(yīng)為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，該燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是______．

Answer 1

（1）B中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，原理方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，即2NO+O₂=2NO₂  所以D中廣口瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：D中廣口瓶中有紅棕色氣體；2NO+O₂=2NO₂；
（3）在E中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)會獲得硝酸，金屬銅會和硝酸反應(yīng)，實質(zhì)是：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）為了使使NO充分轉(zhuǎn)化為NO₂，避免空氣污染，在E中要緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?br>故答案為：使NO充分轉(zhuǎn)化為NO₂，避免空氣污染；
（5）燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以氨作為燃料電池燃?xì)鈺r，負(fù)極上是氨氣失電子的過程，
即2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．