【題目】A、B、CD是四種短周期元素,E是過渡金屬元素。A、BC同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B的核外電子排布式為,C的最外層有三個單電子,E的價電子排布式為。試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號:A______B______,C______,D______

(2)E元素原子的核電荷數(shù)是______,E元素在周期表中位于第______周期第______族;已知元素周期表可按電子排布分為區(qū)、區(qū)、區(qū)等,則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖:______

【答案】 26

【解析】

A、BC、D是四種短周期元素,由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,x=2,A的原子序數(shù)為14,故ASi元素;A、B、C同周期,B是同周期第一電離能最小的元素,故BNa元素,C的最外層有三個成單電子,故C原子的3p能級有3個電子,故CP元素;CD同主族,故DN元素;E是過渡元素,E的外圍電子排布式為3d64s2E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,則EFe元素。

(1)由上述分析可知,ASiBNa、CP、DN;

(2) EFe元素,E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故核電荷數(shù)是26,Fe在周期表中處于第四周期第族,在周期表中處于d區(qū);

(3) N7號元素,核外電子排布圖為

練習冊系列答案
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【題目】如圖是鋰、氦、汞原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜,圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同,請在圖中將同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來______

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【題目】某溶液中可能含有 Na、K、NH4、Cu2、SO42SO32、MnO4Cl、BrCO32等離子,且所含離子的物質(zhì)的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成了如下實驗:

則關(guān)于原溶液組成的判斷中正確的是:

A.肯定不存在的離子是 Cu2、SO42、CO32、MnO4,而是否含NH4另需實驗驗證;

B.肯定存在的離子是SO32、Br,且Na、K至少有一種存在;

C.無法確定原溶液中是否存在Cl

D.若步驟中Ba(NO3)2HNO3溶液改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液,對溶液中離子的判斷無影響。

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【題目】(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示________________K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應Cl2+H2OHCl+HClO,寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式_____________

(3)在一體積為10L的容器中,通人一定量的COH2O,在850℃時發(fā)生如下反應:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=QkJ/mol (Q>0)

COH2O濃度變化如下圖,則04 min的平均反應速率v(CO)______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min4 min之間反應處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應在4 min5 min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是_______,表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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【題目】下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是( )

A.步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.步得到的晶體是Na2CO310H2O

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的短周期部分

a

b

c

d

e

f

g

h

請參照元素ah在表中的位置,根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)h原子核外有______ 種不同伸展方向的電子云,最外層共有______ 種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)____________;b、c 兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)______,寫出證明這一結(jié)論的一個化學方程式______。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______;b、g元素形成的分子bg2______分子(填寫“極性”或“非極性”)。

(4)上述元素可組成鹽Rca4f(gd4)2,和鹽Sca4agd4,相同條件下,0.1mol/LRc(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/LSc(ca4+)

(5)向盛有10mL1mol/LS溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性,則反應后各離子濃度由大到小的排列順序是______。

(6)向盛有10mL 1mol/LR溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后,繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段(32mL35mL)間發(fā)生的離子方程式:______。若在10mL 1mol/LR溶液的燒杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

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【題目】A裝置常用于實驗室制備氣體

(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式 __________________________________

(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是_______________(填化學式);儀器 a中放置藥品名稱是________ 。

(3)B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ,然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中;片刻,錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長,紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱

②學生乙對學生甲的實驗提出了異議,認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的,你認為學生乙的說法合理嗎?請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。

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【題目】難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(  )

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【題目】有機物命名正確的是( )

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