用15.8g KMnO4氧化75mL足量濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O
(1)有多少克HCl被氧化?
(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
(1)18. 25g (2)12mol·L-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L O2,則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為
A.0.3molB.0.4molC.0.6molD.0.9mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

高氯酸銨(NH4ClO4)加熱至483 K時,可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O,則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A.1∶1B.1∶3C.2∶1D.3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用氧化氣法提純,其反應(yīng)式為:
()配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4    CO2↑+□Cr2(SO4)3+□K2SO4+□H2O
(2)反應(yīng)的氧化劑是            ,氧化產(chǎn)物的電子式            ;
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是            (填選項編號)
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脫水性
(4)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO43(綠色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,該反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是________________。
(2)若司機酒后開車,檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出            色。
(3)在反應(yīng)中,鉻元素的化合價從       價變?yōu)?u>        價。
(4)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(5)如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽、氯氣和水。完成下列問題:
(1)試寫出該反應(yīng)的離子方程式。
(2)若用K35ClO3與K37Cl反應(yīng),則生成的Cl2的相對分子質(zhì)量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為:
Fe+HNO3(稀)→Fe(NO32+NO↑+H2O
(1)請寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式                  ;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)生成2.24L NO氣體時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        ,有    mol氧化劑被還原。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

FeS與一定濃度HNO3反應(yīng),生成Fe2(SO4)3.Fe(NO3)3.NO2.NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的體積為1∶1時實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比是(   )
A.4∶9B.2∶9 C.2∶11D.1∶7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在反應(yīng)KClO3 + 6HCl="=" KCl +3Cl2↑+3H2O中,被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為(  )
A.1:6B.6:1C.1:5D.5:1

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同步練習(xí)冊答案