17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為NA
D．2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
B.1個甲基含有9個電子；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．結(jié)合乙烯和丁烯最簡式相同為CH2，只需計算2.8gCH2中含的碳原子數(shù)．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B.1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA，故B錯誤；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標(biāo)況下甲醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．乙烯和丁烯最簡式相同為CH2，2.8gCH2中含的碳原子數(shù)=$\frac{2.8g}{14g/mol}$×NA=0.2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，化學(xué)鍵數(shù)的方法與判斷，題目難度中等，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　　）
A．一段時間后A池溶液pH升高，B池中c（Cu2+）減小
B．d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C．e極應(yīng)為粗銅板材料
D．B池中f極質(zhì)量減小12.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于核電荷數(shù)為56的元素，下列描述正確的是（　�。�
A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈣劇烈
B．其碳酸鹽難溶于水
C．其主要化合價為+1價
D．其氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三種元素最高正價的代數(shù)和為10，且Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均能發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．X與W形成的化合物均與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
B．Z、W的簡單離子均可促進水的電離
C．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
D．X與Y形成的化合物中均只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O   （B）Fe+2FeCl3═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：（A）不能、（B）能．
（2）如果不能請說明其原因：（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，請寫出正、負極材料及其電解質(zhì)溶液的名稱：正極：Cu、負極：Fe、電解質(zhì)溶液：FeCl3溶液．其正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法一定不正確的是（　�。�
A．某些花崗石產(chǎn)生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對人體產(chǎn)生傷害，${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)量數(shù)是222
B．Se是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素
C．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，${\;}_{6}^{13}$C的中子數(shù)為6
D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分是結(jié)構(gòu)簡式如圖，它屬于（　�。�
A．芳香族化合物B．有機高分子化合物
C．羧酸D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在實驗中，下列說法不正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．在Cl2制備實驗中，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，用NaOH溶液吸收尾氣
C．除去CO2氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和NaHCO3溶液中
D．H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進行了如下實驗：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）開始階段，原電池的正極是Al（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是H2；負極發(fā)生的反應(yīng)是Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池．

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