【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA

C.25℃時(shí),1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA

D.1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA

【答案】D

【解析】

A0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,若該分子式表示為乙醇,一個(gè)乙醇分子中含C-H鍵數(shù)目為5個(gè),則0.1mol中含有C-H鍵數(shù)目為0.5NA;若該分子是表示的是二甲醚,一個(gè)二甲醚分子中含有6個(gè)C-H,則0.1mol含有C-H鍵數(shù)目為0.6NA,故A錯(cuò)誤;

B.題中為給出該溶液的體積,溶質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)法求解,NH4+的數(shù)目無(wú)法判斷,故B錯(cuò)誤;

C25℃時(shí),1LpH=13Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為1L××1L=0.1mol,則含有OH的數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤;

D1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng),氯氣完全反應(yīng),Cl元素由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià),一個(gè)氯氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,則1mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知普通玻璃的成分為Na2O13%,CaO11.7%,SiO275.3%。某玻璃廠(chǎng)現(xiàn)有石灰石500 t,純堿2 400 t。計(jì)算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸?

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【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收:SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l) △H0。一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2nmolCO發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,生成2amolCO2。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)0.1amol/(L.min)

B. 當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后保持其它條件不變,從容器中分離出部分硫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 平衡后保持其他條件不變,升高溫度和加入催化劑,SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

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【題目】2L恒容密閉容器中充入2molX1molY,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)3Z(g),反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度,測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(

A.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度,平衡常數(shù)增大

C.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

D.平衡時(shí),再充入Z,達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中,假定兩者恰好完全反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NONO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求:

(1)混合氣體中NONO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.水的電離程度:b點(diǎn)小于點(diǎn)a

B.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11

C.常溫下的Ka(HY)1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2XYHYHX

D.常溫下,反應(yīng)X2+H2OHX+OH的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-11

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【題目】某溫度,將2molCO5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。

105min內(nèi),v(CH3OH)____

2)若保持體積不變,再充入2molCO1.5molCH3OH,此時(shí)v()__v()(”“”),平衡常數(shù)為____

3)在題干其他條件不變的情況下,再增加2molCO5molH2,達(dá)到新平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡對(duì)比:____。

4)已知COH2在一定條件下也能合成乙醇,0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,放出的熱量為617.1kJ/mol,又知H2Ol)═H2Og);△H=+44.2kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。

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【題目】WX、YZ、N、M六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:YZW

B. 單質(zhì)的還原性:XY

C. 溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知:①純C1O2易分解爆炸,空氣中C1O2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。

NaClO2高于60°C會(huì)分解。

1)反應(yīng)I的離子方程式為____;反應(yīng)中需同時(shí)鼓入空氣的主要目的是____ °

2合成過(guò)程中的氧化劑是______

3)蒸發(fā)時(shí),需要減壓的目的是_____。

4冷卻結(jié)晶后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱(chēng))。

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