【題目】下列分子或離子①F－ ②Na+ ③HF ④NH3⑤CH4其中與氖原子含有相同電子數(shù)的是（ ）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

【答案】D

【解析】

中性微粒的電子數(shù)等于質子數(shù)，陰離子的電子數(shù)等于質子數(shù)+所帶電荷數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質子數(shù)－所帶電荷數(shù)，據(jù)此判斷。

氖原子含有的電子數(shù)是10個，F－、Na+、HF、NH3、CH4均是10電子微粒，與Ne含有相同電子數(shù)。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________（從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處）。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。

（3）步驟④反應的離子方程式是 。

（4）步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質在做焰色反應的實驗中，通過藍色的鈷玻璃，發(fā)現(xiàn)焰色呈現(xiàn)紫色，該物質可能（ ）
A.NaCl
B.KCl
C.CuCl2
D.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是

A. 電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：

已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

請回答下列問題：

(1)“酸浸”時TiO2發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

(2)“反應”時加入鐵粉的作用為_______________。

(3)“結晶”需控制在70℃左右，溫度過高會導致的后果為_____________。

(4)“水解”反應的離子方程式為______________。所得TiO2xH2O 沉淀進行酸洗的目的為____________。

(5)為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”最小為________。

(6)實驗室用MgCl2溶液制備MgCl26H2O，需進行的操作為_____、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。

(7)FeSO47H2O樣品純度的測定：取a g樣品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準液的體積為dmL，樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為____ （用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是(　 )

A. NCl3 B. PCl5

C. CH3Cl D. BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物M是合成香精的重要原料。實驗室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:

已知： (R1、R2表示烴基或H原子)

請回答下列題:

(1)A的化學名稱為_________，B的結構簡式為________。

(2)C中官能團的名稱為________。

(3)D分子中最多有___個原子共平面。

(4)E→F的反應類型為________。

(5)D+G→M的化學方程式為________。

(6)同時滿足下列條件的D的同分異構體有___種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有3組峰的結構簡式為________。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應； ②不含環(huán)狀結構

(7)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選)，設計制備的合成路線_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4molL﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為（ ）
A.4 molL﹣1
B.0.2molL﹣1
C.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

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