14．有一種有機物的鍵線式酷似牛形（如圖所示），故稱為牛式二烯炔醇（cowenyenynol）．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該有機物的化學式為：C29H44O
B．牛式二烯炔醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol牛式二烯炔醇最多可與6molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，有機物中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)簡答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C29H44O，故A正確；
B．分子中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．含有2個碳碳雙鍵和2個碳碳三鍵，1mol牛式二烯炔醇最多可與6molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．由于羥基鄰位碳原子上沒有氫原子，則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意炔烴、烯烴、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）Fe3+的外圍電子排布式為3d5．
（2）配合物Fe（CO）x 常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x 晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Cu的晶胞如圖所示，則晶體Cu的堆積方式為面心立方最密堆積．
（4）若Cu單質(zhì)的晶體密度為ρ g/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
（5）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)硅可用作光導纖維
B．氯氣具有氧化性，干燥的氯氣可以漂白有色物質(zhì)
C．氧化鋁熔點高、硬度大，常用于耐高溫材料
D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，可以漂白所有有色物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一定條件下，RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是（　　）
A．R原子的最外層上有6個電子B．RO3n-中的R只能被還原
C．HnRO3為強酸D．R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在①${\;}_{3}^{6}$Li�、谑、跜60　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤CO（NH2）2⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{3}^{7}$Li⑧NH4CNO 中：
（1）①和⑦互為同位素； （2）⑤和⑧互為同分異構(gòu)體（填編號，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3ClB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�
A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
C．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，釋放二氧化碳緩慢
D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)N2+3H2?2NH3在密閉容器中進行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　　）
A．增大H2的濃度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．N2與H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3D．升高溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病．以海帶為原料提取碘的工藝流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）步驟①灼燒海帶時，除三腳架、坩堝、坩堝鉗、酒精燈外，還需要用到的實驗儀器有泥三角．
（2）步驟③的實驗操作名稱為過濾；步驟④中反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O．
（3）下列有關(guān)步驟⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有bd（填字母）
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要旋塞處不漏水即可使用
b．萃取時振搖放氣操作應(yīng)如圖2所示
c．靜置分層后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出上層液體
d．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（4）步驟⑥中若采用蒸餾方法是不合適的，理由是碘易升華，會導致碘的損失．
（5）某興趣小組用電位滴定法測定海帶中碘的含量，測得的電動勢（E）反映溶液中c（I-）的變化．該小組同學稱取a g海帶，經(jīng)過步驟①②③操作得到含I-水溶液b mL，取100.00mL該溶液至滴定池，用0.01000mol•L-1的AgNO3標準溶液滴定，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得出海帶中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{254b×1{0}^{-6}}{a}$×100%．
（6）以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖3所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O．將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；電解時保持電流恒定，升高溫度，電解反應(yīng)速率將不變（填“變大”“變小”“不變”）．

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