1．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．及時除去二氧化碳，正反應速率加快
B．其它條件不變，加入催化劑，△H變大
C．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．降低溫度，可提高反應物的轉化率

分析 該反應是正反應氣體體積減小的放熱反應，據(jù)外界條件的改變對反應速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變．

解答 解：A．除去二氧化碳，物質濃度降低，正反應速率逐漸減慢，故A錯誤；
B．催化劑不影響平衡移動，所以，加入催化劑△H不變，故B錯誤；
C．反應前后氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，反應速率增大，正逆反應速率都增大，正反應速率增大的大，故C錯誤；
D．降溫平衡正向移動，反應物轉化率增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了催化劑對平衡移動的影響、影響反應速率的因素、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol，則氫氣的反應速率是（ ）

A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達到實驗目的的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示與對應的敘述一定正確的是 （　　）
A．圖1所示，反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的壓強一定比a大
B．圖2表示CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．圖3表示反應CO+2H2?CH3OH（g），其中溫度T2＞T1，在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，平衡正向移動，氫氣濃度增大
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
方法1：還原沉淀法H+  ①Fe2+  ②OH- 
該法的工藝流程為③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH0）3的溶度積Ksp═10-32，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH 應調至．
方法2：電解法
該法用Fe 做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH
升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（4）陰極的電極反應式為．
（5）寫出溶液中另一個重要的氧化還原反應方程式．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，紅棕色的NO2可以發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）下列敘述中正確的是（　�。�
A．恒溫恒容，充入N02氣體，其轉化率增大
B．加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數(shù)增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
D．當2v正（NO）=v逆（O2）時，反應達到化學平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有有關物質性質或用途的說法正確的是（　　）
A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應
B．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知A為硫酸鹽，且溶液為藍色；B、F、H均為常見的金屬單質；D、K、M、W均是氣體，其中W為黃綠色；G是一種具有磁性的黑色晶體．反應②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應．請根據(jù)要求回答下列問題．（部分生成物和條件已略去）

（1）寫出E的化學式Al2O3．
（2）寫出反應②的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；寫出反應④的化學方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；寫出反應⑤的化學方程式2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl；
（3）反應①中陽極產生2.24L（標準狀況下）氣體，陰極析出物質的質量12.8g．
（4）M轉化為K時，每生成1mol氣態(tài)K，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨的工業(yè)化生產，解決了世界糧食問題，是重大的化學研究成果．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：
①NH3（I）?NH3（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（I）△H2
則反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案