Question

A、B、C、D、E是含有同一元素的常見物質(zhì)．C物質(zhì)只由一種元素組成，在1個(gè)C分子中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3：7．C、E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A．請(qǐng)回答以下問題：
（1）常溫下將氣體B通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成A和D，則D的化學(xué)式為

 

．
（2）E的空間構(gòu)型是

 

；寫出E與氧氣反應(yīng)生成A化學(xué)方程式

 

．
（3）D與E反應(yīng)的生成物在固體時(shí)的晶體類型是

 

；其水溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）寫出工業(yè)上合成E反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；若使平衡向生成E的方向移動(dòng)，可采取的措施有

 

（填寫字母）．
A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)    C．使用催化劑     D．液化分離
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L E氣體在氧氣中完全燃燒生成氣體單質(zhì)C和液態(tài)水，放出熱量Q kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,氮族元素

分析：C物質(zhì)只由一種元素組成，說明C為單質(zhì)，在1個(gè)C分子中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3：7，如C為雙原子分子，則C原子核外有7個(gè)電子，形成的單質(zhì)中含有3個(gè)功用電子對(duì)，C為N₂，C、E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A，則A為NO，E為NH₃，由（1）信息可知B為NO₂，D為HNO₃，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題．

解答： 解：C物質(zhì)只由一種元素組成，說明C為單質(zhì)，在1個(gè)C分子中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)與分子中所含電子數(shù)之比為3：7，如C為雙原子分子，則C原子核外有7個(gè)電子，形成的單質(zhì)中含有3個(gè)功用電子對(duì)，C為N₂，C、E均可與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成A，則A為NO，E為NH₃，由（1）信息可知B為NO₂，D為HNO₃，
（1）由以上分析可知D為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（2）E為NH₃，為三角錐形，在催化作用下可被氧化生成NO，反應(yīng)的方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：三角錐形；4NH₃+5O₂

催化劑 .

高溫高壓

4NO+6H₂O；
（3）D與E反應(yīng)的生成物為硝酸銨，在固體時(shí)的晶體類型是離子晶體，為強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：離子晶體；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）工業(yè)上合成E反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若使平衡向生成E的方向移動(dòng)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)，液化分離、降低溫度等，加入催化劑不能改變平衡移動(dòng)，
故答案為：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃；BD；
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L E氣體在氧氣中完全燃燒生成氣體單質(zhì)C和液態(tài)水，放出熱量Q kJ，反應(yīng)的方程式為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=40QkJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=40QkJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題以含氮物質(zhì)為載體綜合考查元素化合物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意以C的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答該題的突破口，難度中等．