已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
（4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
（5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
根據(jù)蓋斯定律,則（5）方程式中的反應熱△H5為

A．-335.7 kJ·mol－1B．-16.3 kJ·mol－1
C．+16.3 kJ·mol－1D．-83.7 kJ·mol－1

D

解析試題分析：分析已知方程式，利用（2）+（3）+（4）-（1）得目標方程式，結合蓋斯定律，可得該方程式的△H="-83.7" kJ/mol，正確。
考點：考查蓋斯定律，考查考生對蓋斯定律靈活運用的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在298  K、100  kPa時，已知：
2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)；ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)；ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知S8(s)的分子結構模型（如圖），斷裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F鍵需吸收的能量分別為280kJ 、160kJ、330kJ.則：的反應熱ΔH為 （    ）

A．-1780kJ·mol－1 B．-1220kJ·mol－1 C．-450kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol， ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)△H2＝b kJ/mol，⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol，下列關系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是（  ）

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ

A．I可表示需加熱的放熱反應 
B．Ⅱ可表示爆炸反應 
C．Ⅲ可表示無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化 
D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．化學催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應
C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗
D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ  (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判斷正確的是

A．1mol I2(s)中通入2gH2(g)，反應吸熱26.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低
D．反應(i)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(ii)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

參照反應Br + H2HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的

A．反應熱：過程I>過程Ⅱ
B．反應速率：過程Ⅱ=過程I
C．該反應為吸熱反應
D．過程I使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是(     )

A．H + H = H—H B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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