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下列液體中，PH大于7的是

A.A血液         B.胃液       C.檸檬汁       D.橙汁

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南平二模）減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產生的SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
離子 離子半徑（pm） 開始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 74 7.6 9.7
Fe3+ 64 2.7 3.7
Al3+ 50 3.8 4.7
Mn2+ 80 8.3 9.8
Pb2+ 121 8.0 8.8
Ca2+ 99 - -
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的一個化學反應方程式
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
，氧化過程中主要反應的一個離子反應方程式
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是
bcd
bcd
（填寫序號）．
a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時間
（4）操作a包括
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
過濾、洗滌等過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產生的SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．
有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖．
離子 離子半徑（pm） 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 74 7.6 9.7
Fe3+ 64 2.7 3.7
Al3+ 50 3.8 4.7
Mn2+ 80 8.3 9.8
Pb2+ 121 8.0 8.8
Ca2+ 99 - -
已知PbO2的氧化性大于MnO2．請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
，氧化過程中主要反應的離子方程式
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（3）陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子．決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是
b、c、d
b、c、d
（填寫序號）．
a．溶液的pH       b．金屬離子的電荷       c．金屬離子的半徑       d．吸附時間
（4）操作a包括
蒸發(fā)、濃縮、結晶
蒸發(fā)、濃縮、結晶
等過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作或說法正確的是
 
（填寫序號）．
①如果硝基苯或苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗；
②25℃時測得CH3COONa溶液的pH大于7，即可證明醋酸為弱酸；
③石蕊試紙或pH試紙使用前都應用蒸餾水潤濕；
④濃硝酸或氫氟酸都應保存在棕色細口玻璃試劑瓶中；
⑤在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
⑥容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質的量濃度的硫酸溶液無影響；
⑦向沸騰的氫氧化鈉溶液中滴加少量飽和氯化鐵溶液以制取氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過程中還可能的副反應有：
CH3CH2CH2CH2OH
濃H2SO4
△
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
主要實驗步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數：
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根據以上信息回答下列問題．
（1）圖1裝置中冷水應從
 
（填a或b），管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是
 
，其目的是
 
．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是
 
．
A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續(xù)使用   D．沸石為多孔性物質，可使液體平穩(wěn)地沸騰
（3）在步驟③分液時，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同
 
（填“相同”或“不相同”）．分液時應選擇圖2裝置中
 
形分液漏斗，其原因是
 
．
（4）在提純粗產品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質
 
．若改用氫氧化鈉溶液是否可以
 
（填“可以”或“不可以”），其原因
 
．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集
 
℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是
 
．

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