【題目】某學(xué)生稱取9 g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉水解的百分率，其過程如下(已知含有醛基的有機(jī)物可在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成單質(zhì)Ag):

(1)填寫各步所加試劑的名稱:A.________；B.________；C._________。

(2)只加A而不加B是否可行?____(填“是”或“否”)，理由是__________________________________。

(3)當(dāng)析出2.16 g金屬單質(zhì)時(shí)，淀粉的水解率為___(已知1 mol醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)生成2 mol Ag)。

【答案】稀硫酸 氫氧化鈉溶液 銀氨溶液 否 用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)必須在堿性條件下進(jìn)行 18%

【解析】

（1）淀粉水解時(shí)用稀硫酸作催化劑，因此試劑A是稀硫酸。為檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)先加入NaOH溶液中和稀硫酸，則試劑B是氫氧化鈉溶液。葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，所以試劑C是銀氨溶液。

（2）由于用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)必須在堿性條件下進(jìn)行，而淀粉水解需要用稀硫酸作催化劑，則只加A而不加B是不可行的。

（3）2.16g金屬銀的物質(zhì)的量是＝0.02mol，由于1mol醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)生成2molAg，所以消耗葡萄糖的物質(zhì)的量是0.01mol，則由(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6可知，淀粉的水解率為×100%＝18%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備高濃度的次氯酸，先在Ⅱ中生成，再在Ⅲ中得到HClO溶液。

已知：的沸點(diǎn)為，以上分解為和；極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

(1)反應(yīng)中通入空氣或氮?dú)獾淖饔檬?/span>________________，實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣或氮?dú)獾捏w積比的方法是_________。

(2)裝置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________；裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)反應(yīng)時(shí)，Ⅱ中要加裝冷卻裝置，其原因是__________。

(4)已知次氯酸可被還原成，可利用此原理測(cè)定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

量取次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的溶液，混合均勻后再加入足量的溶液，反應(yīng)完全后過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱量，得到固體，則所制取次氯酸的濃度為______。

(5)若制得上述次氯酸溶液，轉(zhuǎn)化過程中氯的損耗為，則至少需要標(biāo)況下__________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl是生產(chǎn)印刷顏料酞菁藍(lán)的重要原料，工業(yè)上可用一種低品位銅礦(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2和其他非酸溶性雜質(zhì))來進(jìn)行生產(chǎn)，過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)較多，下列反應(yīng)是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____________________(填化學(xué)式)。

（2）為確定濾液1中是否含有Fe2+，首先用有機(jī)萃取劑除去溶液中MnSO4，再取下層水溶液進(jìn)行檢測(cè)，所用試劑為_____________________。

（3）步驟Ⅱ加入氨水控制溶液的pH為5左右，目的是______________________。

（4）為模擬步驟Ⅲ的生產(chǎn)過程，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)敘述正確的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放堿石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脫脂棉

（5）步驟Ⅳ的濾液中主要成分X是步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都有的產(chǎn)物，可以回收作為肥料使用，該肥料_______(填“可以”或“不可以”)與草木灰(有效成分K2CO3)共用，簡(jiǎn)述原因：__________。

（6）已知CuCl為難溶于水的白色沉淀，寫出步驟Ⅴ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有和中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究．資料支持：在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

方案一：

(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有____，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式___。

(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分．實(shí)驗(yàn)操作步驟為：取少量上述溶液，___。

方案二：

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。

A.若固體全部溶解，說明樣品一定含有，一定不含有

B.若固體部分溶解，說明樣品一定含有，一定不含有

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有和

方案三：學(xué)生丙利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是______。

A.氫氧化鈉溶液和鋁片 B.稀硝酸和鐵片 C.稀硫酸和鋅片 D.濃硫酸和鎂片

(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是______(填序號(hào))。

①打開止水夾； ②關(guān)閉止水夾； ③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純

(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是______。(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。

I.已知：重晶石高溫緞燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

已知：

則： _____________；

的尾氣處理通常有以下幾種方法：

(1)活性炭還原法 反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如上圖：

反應(yīng)速率表示為_________________；

時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________________________；

時(shí)，平衡常數(shù)_____________。

(2)亞硫酸鈉吸收法

溶液吸收的離子方程式為____________

常溫下，當(dāng)吸收至時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_______填序號(hào)

水電離出

(3)電化學(xué)處理法

如下圖所示，Ⅰ電極的反應(yīng)式為___________________；

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)較濃尚未排出，交換膜左側(cè)溶液中增加_______mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出以乙炔為原料制備（聚氯乙烯）的過程中所發(fā)生的反應(yīng)類型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公認(rèn)為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測(cè)密度法：密度大的應(yīng)是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。

(2)（）是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(3) “白色污染”是指各種塑料制品對(duì)環(huán)境的污染。焚燒塑料會(huì)生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法不正確的是___________________（填序號(hào)）。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知正四面體形分子E與線形分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線形分子M。組成E分子中的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。反應(yīng)過程示意圖如下，則下列判斷中正確的是( )。

A.常溫常壓下，E是一種液態(tài)有機(jī)物B.M是一種含有非極性鍵的分子

C.干燥的G能漂白濕潤的有色物質(zhì)D.上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸、再通過足量氫氧化鈉溶液，測(cè)知?dú)溲趸c溶液增重26.4g，則原混合氣體中乙烷的物質(zhì)的量為

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D. 大于0.1mol，小于0.3mol

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